daxak

Никто вообщем не поможет?)

помогите(((

Здравствуйте)Интересует несколько вопросов. Ненахожу несколько элементов для оформления) поэтому напишу как смогу) Прошу помочь в любом из ниже перечисленных воросов. Заранее благодарен. а) Нужно найти Дельта Н0сгор298 алмаза, если дельта Н0графита=-393,5 кДж/моль, а энтальпия фазового перехода С(графит)→С(алмаз) дельта Н0ф.п.=-1,88 кДж/моль И ещё одна интересная штука б) На осноании табличных значений дельта G0обр.298 реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Указать знак дельта S0х.р. Ответ обоснуйте. Вот сама формула. 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) в) Для реакции 2NO2(г)=2NO(г)+O2(г) расчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Кс) если равновесие установилось при следующих концентрациях (соль/л) [NO2]=0.2 [NO]=0.6 [O2]=0.3 В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при увеичении давления в системе? Записать метематически Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно. г) Для реакции Fe(к)+0.5O2=FeO(к), деьта Нх.р.<0 Написать математическое выражение константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними? В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: 1)Увеличении общего объёма системы? 2)Понижениея температуры. д) Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов? 1) K2CO3 и HCl 2)KNO3 и Na2S 3) CdSO4 и NaOH ? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций! Е) Составить молекулярные уравнения к следующий Ионно-молекулярным формулам Pb(с зарядом 2+)+2Cl(с зарядом -)=PbCl2 Ж) Определить рН 0,01 М раствора HCN, Кд=7,9*10(в миннус 10) з) Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений CuS ПР=6,3*10в минус 36) И) Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объёмов растворов следующих электролитов указанной концентрации? Раствор CaCl2+NaF концентрация 0.001 моль/л ПР CaF2:4.0*10(в минус 11)

ау)))

Народ помогите срочно((((

поможет кто ни то?(((

Здравствуйте)Интересует несколько вопросов. Ненахожу несколько элементов для оформления) поэтому напишу как смогу) Прошу помочь в любом из ниже перечисленных воросов. Заранее благодарен. а) :unsure: Нужно найти Дельта Н0сгор298 алмаза, если дельта Н0графита=-393,5 кДж/моль, а энтальпия фазового перехода С(графит)→С(алмаз) дельта Н0ф.п.=-1,88 кДж/моль И ещё одна интересная штука б) :blink: На осноании табличных значений дельта G0обр.298 реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Указать знак дельта S0х.р. Ответ обоснуйте. Вот сама формула. 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) в) :( Для реакции 2NO2(г)=2NO(г)+O2(г) расчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Кс) если равновесие установилось при следующих концентрациях (соль/л) [NO2]=0.2 [NO]=0.6 [O2]=0.3 В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при увеичении давления в системе? Записать метематически Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно. г) Для реакции Fe(к)+0.5O2=FeO(к), деьта Нх.р.<0 Написать математическое выражение константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними? В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: 1)Увеличении общего объёма системы? 2)Понижениея температуры. д) :( Будут ли протекать реакции между растворами следующих электролитов? 1) K2CO3 и HCl 2)KNO3 и Na2S 3) CdSO4 и NaOH ? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций! Е) :blink: Составить молекулярные уравнения к следующий Ионно-молекулярным формулам Pb(с зарядом 2+)+2Cl(с зарядом -)=PbCl2 Ж) :( Определить рН 0,01 М раствора HCN, Кд=7,9*10(в миннус 10) з) :( Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений CuS ПР=6,3*10в минус 36) И) :( Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объёмов растворов следующих электролитов указанной концентрации? Раствор CaCl2+NaF концентрация 0.001 моль/л ПР CaF2:4.0*10(в минус 11)