kettrin11

Рассчитать при Т=298К и pH =4 потенциал окислительно-восстановительного электрода Pt|Cr2O72-,Cr3+, H+ , если [Cr2O72- ]= 0,01 моль/л, а [Cr3+ ] = 0.2 моль/л. Написать процесс, идущий на электроде.

Возможно ли окисление азотистой кислоты свободным бромом или йодом? Ответ обосновать расчетом. NO3-+2H++2e → NO2- + 2H2O; φ10=0.835 B Br2+2e → 2Br- ; φ20=1.065 B I2+2e → 2I- ; φ30=0.536 B

к сожалению, в этом разделе мной не было найдено решения подобных задач (на поиск потенциалов)

спасибо!

как вы получили результат?

Рассчитать при Т=298К и pH =4 потенциал окислительно-восстановительного электрода Pt|Cr2O72-,Cr3+, H+ , если [Cr2O72- ]= 0,01 моль/л, а [Cr3+ ] = 0.2 моль/л. Написать процесс, идущий на электроде.

1. При электролизе 500 мл раствора CuCl2 вся медь из раствора была выделена в течение 2,5 ч при токе 2А. Определить исходную концентрацию раствора. Считать выход по току равным 100%. Написать электродные процессы. Анод нерастворимый.