При взаимодействии 12.4 г фосфора и 264 г иода получена смесь веществ. Рассчитайте массовую долю йода в этой смеси.
Получается реакция:
2P+3I2--->2PI3
Смесь веществ-это 2PI3 и оставшийся в избытке йод(его масса=111,6г)
Масса PI3=164,8г
mсмеси=276,4г.
w=m(вещества)/m(смеси). Что взять за массу вещества?
Помогите пожалуйста.
При термическом разложении сульфата железа(II) остается твердый остаток. Что им является?
Уравнение разложения-
6FeSO4---->Fe2(SO4)3+2FeO3+3SO2
Но в вариантах ответа нет ни одного из продуктов реакции.Существует другой способ разложения?
(осталось 0,02 моль NaOH,)- вот до этого места все понятно, у меня получилось так же.
Почему концентрация 0,01М?
И непонятно,откуда взялись цифры 14 и 2.
Помогите пожалуйста с задачей.
Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0,06М раствора гидроксида натрия и 0,02М раствора серной кислоты.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Далее надо найти количество веществ?
К 10%-ному раствору сульфата алюминия постепенно добавили равную массу раствора сульфида калия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю сульфида калия в исходном растворе.
Помогите решить задачу.
Уравнение реакции будет таким?
Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 3K2SO4 + 2Al(OH)3 + 3H2S