nastena_tulupova

Больше нет вариантов?(

ну масса смеси, чтобы рассчитать массовую долю.

А разве в эту массу не должен еще входить йод с PI3?

При взаимодействии 12.4 г фосфора и 264 г иода получена смесь веществ. Рассчитайте массовую долю йода в этой смеси. Получается реакция: 2P+3I2--->2PI3 Смесь веществ-это 2PI3 и оставшийся в избытке йод(его масса=111,6г) Масса PI3=164,8г mсмеси=276,4г. w=m(вещества)/m(смеси). Что взять за массу вещества?

CrCl3 + KHSO3 = Что получится? KCl точно,что еще?

Тогда 2KClO3 + SO2 + 2H2=2KCl + 2H2SO4. Коэффициенты правильно расставлены?

Как закончить уравнение? KClO3 + SO2 + H2= SO2-будет востановителем?

Помогите пожалуйста. При термическом разложении сульфата железа(II) остается твердый остаток. Что им является? Уравнение разложения- 6FeSO4---->Fe2(SO4)3+2FeO3+3SO2 Но в вариантах ответа нет ни одного из продуктов реакции.Существует другой способ разложения?

Спасибо за помощь)

(осталось 0,02 моль NaOH,)- вот до этого места все понятно, у меня получилось так же. Почему концентрация 0,01М? И непонятно,откуда взялись цифры 14 и 2.

Помогите с задачей(

Помогите пожалуйста с задачей. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0,06М раствора гидроксида натрия и 0,02М раствора серной кислоты. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Далее надо найти количество веществ?

К 10%-ному раствору сульфата алюминия постепенно добавили равную массу раствора сульфида калия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю сульфида калия в исходном растворе. Помогите решить задачу. Уравнение реакции будет таким? Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 3K2SO4 + 2Al(OH)3 + 3H2S

Тут берут избыток углерода. И получаются реакции BaSO4+4C-->BaS+4CO BaS+2HCl-->BaCl2+H2S

После охлаждения KNO3 выпадает в кристаллы,да? Как вычислить выход соли?

KHCO3+HNO3=KNO3+H2O+CO2 правильно ли написано уравнение?

В каком минимальном объеме воды можно растворить 0.12 г сульфита кальция, если произведение растворимости CaSO3 составляет 3,2*10-7 моль2/л2. Вот к этой задаче не открывает раздел 6. Помогите с ней пожалуйста.

Какой тогда получается осадок? И все-таки избыток углерода или сульфата бария?

Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200oС. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите уравнения реакций и определите массовую долю (в %) углерода в исходной смеси. Помогите пожалуйста. Первое уравнение- BaSO4+2C--> BaS+2CO2 Далее- BaS+2HCl-->BaCl2+ H2S Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?

Нитрат калия можно получить осторожным растворением гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 20%-ной азотной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 24%. Как решить?

Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты: K2SiO3 + Cr(NO3)3 + H2O => ...

Для осуществления превращения Na2S => H2S можно воспользоваться любым из перечисленных реактивов: -H2SO4(конц), H3PO4, HNO2, HCl - H3PO4, HCl, HI, HBr - H2SO4(конц), H3PO4, HNO3, HCl - HCl, Ca(OH)2, HNO2, HF Второе правильным будет?

m смеси=16,031 и тогда w=5,5%? Спасибо большое.

Ошибка с расчетами. m(Al2O3)=0,34г m(AlCl3)=0,89г

m(Al2O3)=238г m(AlCl3)=140,3г Потом сложить и m хлорида на общую?