Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Keebl

Пользователи
  • Постов

    74
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Keebl

  1. Есть тут такая задача: Для определения суммы лантаноидов в фосфоросодержащем материале взяли навеску массой 0,2043 г. После растворения её и отделения мешающих ионов раствор оттитровали из микробюретки 1,82 мл 0,01078 М ЭДТА с ксиленоловым оранжевым. Рассчитать массовую долю (%) суммы лантаноидов в пробе в пересчёте на лантан. Она вроде и не сложная, ну вот реакцию додумать не могу, и с эквивалентами чего тоже не знаю что делать...
  2. я не знаю как решать вашу задачу. и вообще это не дело вот так спрашивать. создайте отдельную тему с учетом всех правил форума. только тогда кто-нибудь другой, кто в этом разбирается, вам поможет. у меня к сожалению тоже
  3. Что вам непонятно? N1*V1=N2*V2 => N1=N2*V2/V1. Ах да, я еще забыл на 2 поделить. Тогда получается так: N1= N2*V2/V1*2. Далее: m(KOH)=N1*Mr(KOH)*Vк
  4. Кристина211993: по закону эквивалентов: N1V1=N2V2, значит, N1=0,05030*38,46/50. Дальше чтобы найти массу нужно N1*56(это молекулярная масса KOH)*0,25
  5. Из олефина общей формулы С6Н12 обычным путем(галогенирование и дегидрогалогенирование) получили ацетиленовый углеводород,который далее изомеризовали в присутствии Na.Из того же олефина озонолизом в качестве единственного продукта реакции получили альдегид.При взаимодействии образовавшегося при изомеризации алкина с этим альдегидом получили спирт приведенной ниже структуры.Определите строение исходного олефина. Н3С(СН2)3С≡ССH(С2Н5)ОН - спирт. 1)Бутилэтилен;2)2-Гексен;3)4-Метил-2-пентен;4)Симм.диэтилэтилен;5)2-Метил-2-пентен.
  6. Задача: В мерной колбе на 250,0 мл приготовили раствор, содержащий КОН. На титрование 50,00 мл этого раствора затрачено 38,56 мл 0,05040М раствора H2SO4. Вычислить массу КОН. Количество H2SO4 я нашел. А дальше?
  7. Значит невозможна, ибо теллуру окисляться некуда...
  8. Возможна ли реакция? SO2+TeO3=S+TeO2 ? И имеет ли она практическое применение?
  9. Не совсем в тему, но никак не могу понять, что образуется здесь Pb2O3 + KOH(конц.) + H2O помогите кто может, пожалуйста.
  10. А если бы были даны кислотные оксиды? то же задание с оксидами СO2, SiO2, GeO2, SnO2
  11. В водном растворе вместе могут находиться: 1. метаборная к-та 2. ортоборная к-та 3. тетраборная к-та 4. ангидрид борной кислоты 5. хлорид бора 6. тетраборат натрия 7. борид магния Честно говоря, я даже не представляю, по чему судить?.. подскажите пожалуйста.
  12. А еще такой вопрос: в ряду HCl-HClO-HClO2-HClO3-HClO4 самой слабой, я так понимаю, будет HClO ?
  13. Ну у меня только такие формулы: MnO, FeO, CrO, SnO
  14. как вообще определить, какой из оксидов лучше растворяется в воде?
  15. так, понятно, а в одну стадию идет гидролиз? во втором оксиды металлов. оксид марганца, оксид железа (II), оксид хрома, оксид олова... в третьем комплексные соли реагируют одна с кислотой, другая с сульфидом натрия
  16. 1. подвергается ли гидролизу соль CuSO3 и что образуется? 2. mno feo cro sno кто лучше с водой реагирует и почему? 3. напишите пожалуйста что получится, без уравнивания. k2[ni(cn)4]+hcl= [ni(nh3)3](co3)2+na2s=
  17. Такая задача: определить содержание водорода в изобутане, % масс. Как решать-то? Помогите пожалуйста.
  18. И все? получается, 2 атома в молекуле азота, да? надо же как просто...
  19. Ага, понял, не 14, а 28, двухатомный же элемент. С первой задачей разобрался. А во второй получается все правильно, только надо делить на 28 г/моль, так?
  20. Есть пара задач, помогите пожалуйста. 1. При 20°С в 1 л воды растворяется 6,8*10-4 моль азота. Сколько молекул азота содержится в 1 л такого раствора? 2. Масса 167 мл (н.у.) азота составляет 0,21 г. Определить число атомов в молекуле азота. С первой - глухо как в танке, со второй додумался вот до чего: поделил 0.21 г на 14 г/моль, и умножил на 6,022*1023
  21. А осадок ацетата алюминия тоже будет прозрачным? Тогда как понять, что это осадок?
×
×
  • Создать...