Помогите разобраться с задачей!Вроде бы начал решать, но что-то не сходиться.
Разложение гремучей ртути происходит согласно уравнению (условия нормальные)
Hg(CNO)2 = Hg + 2CO + N2 - 364,2 кДж.
Энтальпия образования оксида углерода в стандартных условиях -110,6 кДЖ/моль. Теплоемкости (Дж*моль-1*К-1) CO,C и O2 соответственно равны
Ср(CO)=28,41+4,10*10-3T-0,46*105T-2
Ср©=17,15+4,27*10-3T-8,79*105T-2
Ср(O2)=31,46+3,39*10-3T-3,77*105T-2
Определить энтальпию образования гремучей ртути при нормальных условиях, объем выделяющихся газов и количество выделяющегося тепла в этих условиях при взрыве 1 кг Hg(CNO)2
Вот то что я нарешал:
M(Hg(ONC)2)=200,5+16*2+14*2+12*2=284,5 г/моль
U(Hg(ONC)2)=m/M=0,005 моль
U(N2)=U(Hg(ONC)2)=0,005 моль
U(CO)=2U(Hg(ONC)2)=0,01 моль
V=U*V молярный
V(N2)=0,005 моль* 22,4 л/моль=0,112 л
V(CO)=0,01 моль*22,4 л/моль=0,224 л
Q=364,2 кДж