scheglofff

Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор нитрата хрома (III). При какой концентрации ионов Cr3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю ?

огромное спасибо

При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6.28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?

всё как в учебнике написал

Чему равна эквивалентная масса Кадмия ,если для выделения 1 г Калия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества

Вычислить ионную силу в растворов и активность ионов 0,001М AgNO3

Какова температура кристаллизации раствора,содержащего 8,49 г NaNO3 в 100 г воды ? Давление пара составляет 17,02 мм.рт.ст при 200С

а как посчитать то ?

Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

я не могу понять как сделать(((((((

надо выражать?

При 7оСи давлении 720мм.рт.ст объём газа равен 5л.Какой объём займёт это же количество газа при 39оС и давлении 104 кПа

Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре HNO3(конц). Осадок отфильтровали, прохлорировали (обработали Cl2) и получили 16,25 г хлорида. Фильтрат упарили, прокалили и получили 16,0 г твердого остатка. Определите количественный (моль) состав смеси металлов. ответ меди 0.2 моль железа 0.1моль

Расплав поваренной соли подвергли электролизу.газ выделевшийся на анноде количественно прореагировал с водородом и полученный продукт растворили в воде.при этом образовался раствор обёмом 300мл иколичеством вещества HCl 15% и плотностью1.1гр/мл.какая масса соли подверглась электролизу ответ 79.3

к 100мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1.02г/мл добавили 6.4 г корбида кальция.сколько мл 15% азотной кислоты плотностью 1.08г/мл следует добавить к полученнойсмеси для её нейтрализации ответ 23.3мл

спастбо огромное!!!! с ответом сходится

к 100мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1.02г/мл добавили 6.4 г корбида кальция.сколько мл 15% азотной кислоты плотностью 1.08г/мл следует добавить к полученнойсмеси для её нейтрализации ответ 23.3мл а как эту сделать

к 100мл 5% раствора соляной кислоты плотностью 1.02г/мл добавили 6.4 г корбида кальция.сколько мл 15% азотной кислоты плотностью 1.08г/мл следует добавить к полученнойсмеси для её нейтрализации ответ 23.3мл

аллюминий массой 5.4 г сплавили с серой,полученный продукт подвергли полному гидролизу.продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте.напишите уравнения всех осуществлённых уравнений.рассчитайте массу AlCl3(точка)6H2O который может быть выделен из полученного раствора

а если тоже самое но по молям???

непонимаю первое действие что вместо меди и что вместо сульфата меди?

чё мне дали то я и написал

Рассчитай объём раствора азотной кислоты (плотностью 1.2г/мл) с массовой долей 32% необходимого для растворения меди выделевшийся при полном электролизе 800мл раствора сульфата меди(2) плотностью 1.2 г/мл с массовой долей 25% ОТВЕТ 656.25 млитра в электролизе получилось CuSO4 +2H2O= Cu+O2+2H2SO4 Cu+HNO3=???

хомченко есть да