Еленочкаарт

Натолкните на мысль, пожалуйста, какие махинации надо с реакциями произвести? Первые две реакции - горения? Значит, даны энтальпии сгорания? А как тогда перейти к энтальпии образования, если они не связаны? Вычислить стандартную энтальпию образования ZnSO4 по следующим данным: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + SO2 DH0 = -890 кДж; 2SO2 + O2 = 2SO3 DH0 = -196 кДж; ZnSO4 = ZnO + SO3 DH0 = +234 кДж.

Да, на практике было бы проще это увидеть, чем читая теорию))

Хм, тогда всё логично и строго по заданию. Но вот тут нашла такое: Салициловая кислота и салициламид реагируют с железа(Ш) хлоридом в водной среде при нагревании, бензойная кислота — после переведения в диссоциированное соединение (в слабо щелочном ра­створе). При проведении реакций добавляют строго эквивалентное количе­ство щелочи во избежание выпадения осадков гидроксидов железа. В результа­те реакций образуются окрашенные комплексы: кислота салициловая, натрия салицилат, кислота бензойная и натрия бензоат — бледно-желтый осадок.

А, нашла, что салицилат даст в хлориде железа фиолетовую окраску, а бензоат - бледно-жёлтую. Ацетат, как понимаю, не прореагирует. Салицилат не гидролизуется, так как салициловая кислота - сильная за счёт стабилизации водородной связью. То есть лакмус посинеет в бензоате, остальные соли на него не отзовуться. Но зачем тогда вообще нужен индикатор, если с помощью хлорида железа уже всё определили?

Тогда лакмус станет синим в бензоате натрия, потому что она гидролизуется по щелочному типу. А как же, салицилат не будет также гидролизован? FeCl3 - даст розовато-жёлтый осадок в бензоате и салицилате?

Спасибо! Лакмус станет красным в салицилате натрия? (из-за ОН-группы)

Как индентифицировать бензоат натрия, ацетат свинца и салицилат натрия с помомощью одного реактива и индикатора?

Вычислить рН раствора, содержащего 0,2 моль/л аммиака и 0.02 моль/л хлорида аммония. Можно ли решать по формуле рН=рКа + lg{[NH3/[NH4Cl]}, где Ка=Кw/Кb? То есть NH3теоретически принять за соль, NH4Cl - теоретически кислота? Получилось 9,22.

О, а в гугле уже час ничего путного найти не могу. Пришлось считать по формуле pKw(T). Скажите, а то что раствор 0,2 М - ионную силу не надо учитывать здесь?

Спасибо! У вас нет ссылки на такую таблицу? Сижу без методичек и учебников.

Кв= 10-14, Кб = 1.5*10-12

На сколько единиц изменится pH 0,2 М раствора FeCl3при охлаждении этого раствора с 80 0 С до 500С ? Посчитать рН гидролиза у меня получилось (Кг=Кв/Ка, α=Кг/с1/2, рН=-lg αC). А как учесть температуру?

Насчёт выделения СО2 - сомневаюсь, что его будет видно, ведь при сливании и так много пузырьков, возможно не заметить пузырьков СО2 По реакции кстати получается, что он весь поглотится КОН - перейдёт в K2CO3

Насчёт выделения СО2 - сомневаюсь, что его будет видно, ведь при сливании и так много пузырьков, возможно не заметить пузырьков СО2

Спасибо!