~SovenaK~

чему равна растворимость (моль\л;г\л)хромата бария при 200С в 0,1М растворе хромата калия ?

растворимость CaF2 в воде при 298 К составляет 2,18 *10^4 моль*л .вычислить ПР фторида кальция и растворимость в 0,1 М растворе Ca(NO3)2

да да правы )) скопировала не посмотрев )

теперь более правильно ) Fe-32O+23 + 2Al0 = Al+32O-23 + 2Fe0 Fe+3 + 3e = Fe0 |3 |1 окислитель , востановление Al0 - 3e = Al+3 |3| 1 востановитель , окисление

к какому объему 10 мас% раствора HNO3 следует добавить 100 см3 40 мас% раствора HNO3 для получения 20 мас% раствора? вычислите молярную концентрацию, титр и моляльность 10 мас% раствора HNO3. Ответить Цитата Изменить

Fe+32 + 6e = Fe0 |12| 2 восстановление восстановитель Al0 - 6e = Al+32 | | 2 окисление зачем 2 ??

к какому объему 10 мас% раствора HNO3 следует добавить 100 см3 40 мас% раствора HNO3 для получения 20 мас% раствора? вычислите молярную концентрацию, титр и моляльность 10 мас% раствора HNO3.

CuO+H2--->Cu+H2O Cu+2-- (+2)->Cu0 H20--(-1)->2H+

просто коэффициенты расставить ?

эммм ... а что тут нужно то ? и какой вариант ???

Объем водорода, вытесненного из кислоты 1,8 г металла при 300 К и давлении 120 кПа, равен 4,16 л. Вычислите молярную массу эквивалента металла и определите в каком объеме 0,3 н. раствора H2SO4 содержится необходимое для реакции количество кислоты. в начале решения задачи нужно расписать закон эквивалента .

как формулы рисовааать ??? :bo: :bc:

подскажите пожалуйста как пользоваться редактором формул на сайте , и где можно найти другие редакторы для создания органических формул.???

спасибо )

нужно что получается при термическом разложении гидроортофосфата аммония !! (NH4)2HPO4

ау ???

спасибо )) такого не может быть в правой нет водорода \\\ это я только подумал когда уравнять пыталсь )))

?+? → Fe(NO3)3+NO+I2

ау !!!

???????

Бромирование углеводорода избытком раствора брома в четыреххлористом углероде привело к образованию 128,4г бромпроизводного. В результате окисления кислым раствором перманганата калия при нагревании того же количества углеводорода было выделено 35мл ( ρ=0,974г\мл,tкип.=192-195 С)соединения, принадлежащего классу предельных кетонов. Массовая доля углерода в этом соединении составляет 63,16%, а спектре ЯМР 1Н наблюдается толька два сигнала в области 2,19м.д. и 2,71м.д. Определите строение исходного углеводорода , если известно , что он образует осадок с п-бензохиноном.