Камиллочка

Вообще не умею их составлять!Помогите составить к этим реакциям; 3 H2SO4+ 2Al = Al2(SO4)3+3H2 2H2SO4+2 Ag = Ag2SO4+SO2+2H2O H2SO4+2Na2O=Na2SO4+H2O H2SO4+CuOH2=CuSO4+2H2O H2SO4+HCl=? K2CO3+H2SO4=К2SO4 + H20 + CO2↑

SO3+Cu(NO3)2= SO2+HCL= SO2+Cu(NO3)2= SO2+NaOH=

ааа там же тоже надо составить пропорцию..... 98---х 196----132 х=66.....тогда да,всё правильно.....спасибо!!!! ааа вот так....ладно короче понятно!!!Спасибо

И у меня масса =132 г Ведь М(СО2)=12+16*2=44.......*количество....=44*3=132 г.....так?

А всё,объём такой же получился...Решала так- M(H3PO4)=98*2=196 г V(CO2)=22,4*3=67,2 л 98-х 196-67,2 х=33,6 Только теперь с массой проблема...напишите как масса

у меня так другой ответ получается

Если можно,с решением

Опреелить массу и объём газа,который выделяется при взаимодействии 98 г H3PO4 c Na2CO3

Определить массу оксида Ca который образуется при разложении гидроксида Ca ,если при этом поглощается 164 кДЖ,а химическое уравнение выглядит так: CaOH = CaO + H2O - 164 кДЖ....

Помогите пожалуйста разобраться как решать!!!

Помогите решить задачу) Определить количество тепла,которое нужно затратить на разложение 3,6 г воды,если термохимическое уравнение имеет вид: 2H2 = 2H2 + O2 - 572 кДЖ

Спасибо!

Я очень прошу,если кто знает,расскажите как решать её!

Сорри,но у меня ещё одна задача. Определить объём газа который выделяется при взаимодействии CaCO3 и 196 г 25% раствора H3PO4

Не особо поняла ход решения......но спасибо