Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Sasha4292

Пользователи
  • Публикации

    21
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Sasha4292


  1. Именно так. Про запас!!! Сталкнулся с таким понятием как отвержденная смола потекла. При 60-80 градусах чистая эд20 размягчается. При 160 наблюдается деструкция явная. Но что бы смола текла такого не наблюдал. Т.е она размягчается но образец форму сохраняет.

    Подскажите, может кто сталкивался "потекшей" эпоксидкой.


  2. Скажите, а в сторону силиконовых адгезивов или MS-ов Вы не смотрели? Такой температурный диапазон и вибронагрузки как раз по их части и нагревать не нужно.

    Да пробовал что сделать с ФФ смолой но ничего путёвого не вышло. Сейчас в эд-20 замешиваю силиконовый каучук...  Что то получается, но далеко от идеала. 


  3. Уважаемые химики, технологи. Нужна ваша помощь или совет. Была поставлена задача разработать термостойкий клей, способный работать при температуре от-60 до +140 С. Имеется смола ЭД-20, но при 80 градусах она размягчается. Пришла мысль модифицировать её  смолой СВЖ-309. А возможно ли?  Как отвердить ( есть только ПЭПА :cn: ) ?  Вариант купить термостойкий клей из серии ВК не предлагать, т.к приказ не обсуждается.  Помогите слепить из того что есть что дельное....

    Приклеивать нужно радиотехническую керамику.

    Заранее благодарен.


  4. Почти правильно! Теперь: сколько осталось AgNO3 в растворе, если его было 9,6 г, а израсходовалось 340x?

    Чему равна масса раствора, если из него выделилось столько-то серебра, но в нем растворилось 64х г меди?

    9.6-340x\160-216x+64x=0.03 x=0.014 моль


  5. Откуда 0,028??? Если сказано Х моль? Значит нитрата серебра прореагирует 2Х моль и серебра выделится 2Х моль

    Следовательно, массы этих веществ будут равны:

    Ну наверное будет следущее 9.6-2x\массу раствора после реакцииг =0.03


  6. Расчет по уравнению реакции:

    в реакцию вступило х моль меди - сколько моль нитрата серебра прореагирует? сколько моль серебра выделится?

    ну 0.028 меди вступит а 0.056 серебра выделится Значит m Ag будет 0.056*108=6.048, а меди 64*0.028=1.792 г

  7. Медную пластинку массой 22 г погрузили на некоторое время в раствор нитрата серебра массой 160 г и … долей 6%. Затем пластинку из раствора вынули, при этом массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 3%. Определите массу пластинки после окончания реакции, если всё выделившееся серебро осталось на ней?

     

    Моё решение

    Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

    m())=160*0.06=9.6

    n(Ag(NO3)=9.6/170=0.056 Но так как стало равной 3% значит прореагировало 0.028 моль (если я не ошибаюсь)

    n(Cu)=22\64=0.343 избыток

    m(Ag)=0.028*108=3.024г

    m(Cu)=0.014*64=0.896 г

    m(пластинки)=22-0.896+3.024=24.128г

    Если не правильно то объясните пожалуйста где...

×
×
  • Создать...