Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Single

Пользователи
  • Публикации

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. Тема уже не актуальна
  2. Single

    Электрохимия, гальваника, электролиз

    Можно уже и не отвечать
  3. 2) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ На каждые 2 моль азотки получится 1 моль газа m(HNO3) = m(раствор)*ω = 200*0,63 = 126г ν(HNO3) = m/μ = 126/63 = 2 моль => ν(CO2) = 1 моль V(CO2) = Vm*ν = 22,4*1 = 22,4 л
  4. 1)ω(исх.щелочи) = 0.2 m = 200*0.2 = 40 г Разлили на 2 равные части, в каждой из них по 20г щелочи и 80г воды а) при добавлении 20г щелочи получим 40г щелочи в 120г раствора, ω = 40/120 = 0.333 = 33.3% б) при добавлении 20г воды получим 20г щелочи в 120г раствора, ω = 20/120 = 0.167 = 16.7%
  5. Помогите, пожалуйста, с решением задач. Очень хотелось бы в течение ближайших 3-4 часов. 1) При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5.6г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса? 2) При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе происходит процесс коррозии вследствие работы гальванопары (-)Zn|2H+, H2O|H2(Fe)(+) По внешней цепи прошло 550 Кл электричества. Сколько грамм цинка растворилось при этом и сколько литров водорода выделилось на железном катоде? 3) В растворе нитрата одновалентного металла массой 340г (массовая доля соли 10%) поместили цинковый стержень. В результате полного вытеснения металла из раствора соли масса стержня увеличилась на 15.1г. Определить: а) металл, соль которого содержалась в растворе; б) массовую долю нитрата цинка в полученном растворе.
  6. Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и значений ΔG0, определить,как будет действовать гальванический элемент, в котором на электродах происходят такие процессы: Hg0 - 2e- → Hg2+; PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O
  7. CuCl2 + H2O →(электролиз) Cu↓ + Cl2↑ + H2O Рассчитать кол-во веществ, полученных при воздействии тока силой 1А в течение 30 мин. ν(Cu) = ν(Cl2) I = 1A t = 1800 c Из закона Фарадея m = ME*I*t/F ME(Cu) = 64/2 = 32 [г/моль] m(Cu) = 32*1*1800/96485 = 0.6 [г] ν = m/Μ = 0.6/64 = 0.01 [моль] Так?
  8. Судя по всему, вопрос действительно сложный Я догадываюсь, что это скорее всего хлорид меди, но почему...
  9. Отбросим последний вариант. Так и напишем: Сульфат меди (II) при нагревании разлагается, поэтому получение (и электролиз) расплава невозможны.
  10. Какие из веществ дадут одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава? Ответ пояснить и рассчитать количество веществ, полученных при прохождении тока силой 1А в течение 30 минут 1) СuCl2 2) KBr 3) NaOH 4) CuSO4
  11. Спасибо! Жаль только, что в последних уравнениях вместо HNO3 KNO3, ну да пойдет ИМХО
  12. Думаете? Интересно, как же можно окислить кислород?
  13. Все равно не понятно. Пероксид водорода - сильный окислитель, он окислит азотистую кислоту до азотной H2O2+ HNO2 = HNO3 + H2O [N+3 -> N+5] А с помощью кислорода ее что, можно восстановить? До чего?
  14. Указать ряд, вещества в котором могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Привести примеры таких ОВР для выбранных веществ. Расставить коэффициенты. 1) H2O, Li, HNO3 2) H2O2, 3O2, HNO2 3) F2, HP, HClO 4) Na, Ne, O3 Как я понял, в реакции должны участвовать именно те вещества, которые указаны в ряду. Какой-то элемент должен в одной реакции окисляться, в другой восстанавливаться. Помогите, пожалуйста, я в полному тупике.
×