wicked_burro

1.При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую долю в растворе, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из раствора (я запуталась и почти ничего не поняла,мне разжевать её,если можно) 2.Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 и 10% надо взять для получения раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%? 3.При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили с выходом 75 % уксусную кислоту. Эта кислота с избытком Na2CO3 дает газ, который с NaOH образует 5,04 г кислой соли. Чему равен объем затраченного на окисление кислорода?

спасибо огромное:D

эх найду я кол во в-ва из массы р-ра и массовой доли 0,2 сначала найду массу в-ва,а затем количество азотной к-ты ну введу я это в ур-е реакции найду кол-во в-ва карбида что дальше? за каким чёртом мне тогда плотность? и как узнать сколько нужно карбида,чтобы массовая доля ыбла не 20% а 15 %?

ребят я предположила как можно решить честно сказать,не знаю как иначе просто не понимаю куда и как приплести эти 20 и 15% исходя из классной задачи попробовала составить такое ур-е сама понимаю,что ерунда получается вопрос дня: есть предложения как решать иначе?

хм... я вычла массу ацетилена да

=> mр-ра HNO3= mСaC2+mв-ваHNO3+ m воды -mC2H2 так?? я тут подумала,а массу получаемой соли тоже следует вычесть же? получается ещё -164х?

т.е если я правильно понимаю,из всего этого ещё нужно вычесть массу воды?(из ур-я в смысле) дадада

вода? стоп,откуда вода?

мы решали подобное в классе,только у нас дана была массовая доля полученной соли мы кол-во в-ва (n) брали за х и ур-е состаляли условия такие же были,только цыфры иные: т.е mCaC2=nM=64х ; mС2H2=26х nСaC2=х моль mCa(NO3)2=164х mр-ра Сa(NO3)2 = mCaC2 + mр-раHNO3-mC2H2 => м р-ра= 64х +200(это находилось из исходных данных той задачи)-26х m р-ра = 38х +200 подставляли это в W Сa(NO3)2 = m в-ва/ m р-ра=> 0,05(что дано было в усл) = 164х/38х +200 находили х и следовательно подставляли и находили массу карбида кальция получилось 3,84г ну у кого-то 3,95( до меня так и не дошло почему-то у них так) если делать по такому же принципу получается: mр-ра = 64х(mCaC2)+63х(m в-ва HNO3)-26х(mC2H2) подставив в уре W НNO3 = m в-ва/m р-ра 0,15 = 63х/101х вообщем вышло у меня,что mCaC2 = 15,36 г как-то так как-то так...

Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 300 мл 20% - го раствора азотной кислоты (плотность 1,1 гр/мл),чтобы массовая доля к-ты в полученном р-ре стала равна 15 %? я вроде не дура,но не могу,ур-е составляю(как учили) у меня муть получается

VCl2 = (0,24/71)*22.4 = 0,0757 л ну вот так,вообщем:D мерси а с чем Сl не взаимодействует: раствором серной кислоты или раствором иодида натрия?

А что ж там не понятно.... немного математики + минимум химии. Сначала составьте пропорцию, типа на хлорирование 1 литра воды иет 0,002 мг хлора, а на хлорирование 120 т воды пойдет х. 120 тонн воды составят 120 000 кг или столько же литров, поскольку плотность воды можно считать равной приблизительно 1 кг/л. А дальше зная массу хлора используйте наведенную выше формулу, только переведите полученные милиграммы в граммы. да оно понятно,когда решишь,а сходу туго соображается.. спасибо ^^

спасибо,а 5-ое? там совсем не понятно(

1) 2Al + 6H2SO4(k) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2)Al2(SO4)3 + NaOH = Al(OH)3 + Na2SO4 Al(0H)3 + NaOH(изб) = Na[Al(OH)4]-КОМПЛЕКСНАЯ СОЛЬ 3)нуу,тут можно получить чистый Al а потом прибавить азотную кислоту,но мне реально лень,думай сам а с остальными я затрудняюсь мы писали реакции лишь с Al2O3

4. Рассчитайте массу 1 л хлора при н. у. и его относительную плотность по воздуху и азоту. 5. Для хлорирования питьевой воды расходуется 0,002 мг хлора на 1 л воды. Вычислите объем хлора (н. у.), который потребуется для обработки 120 т воды. пробовала рассчитать массу сама,вот что вышло: M(Cl2) = V*M/Vm=1*71/22.4=3.16гр правильно,нет? а что делать дальше,помогите?

1.Какой минимальный объём р-ра с массовой долей гидроксида калия 22% и плотностью 1,2г/мл потребуется для растворения смеси массой 200г,состоящей из алюминия (массовая доля 21,6%),оксида алюминия (10,4%)и гидроксида алюминия(68%) ответ:1,754 л помогите пожалуйста с решением? уж очень плохо у меня с подобными задачами..буду очень признательна) 2.Имеется смесь опилок алюминия,цинка и меди.Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси 3 г внесли в избыток концентрированного р-ра щёлочи,масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Ответ: 19% Al; 61% Zn; 20% Cu. тоже плохо с решением,очень нужна помощь,пожалуйста!

1)Al+HNO3(р-р)→ Al(NO3)3+N2O+H2O 2)Al+HNO3(оч разб)-->Al(NO3)3+NH4NO3-H2O 3)Al+NaOH+H2O-->Na[Al(OH)4]+H2 4)Al2O3+NaOH+H2O-->Na[Al(OH)4] 5)Al(OH)3+NaOH(изб)-->Na[Al(OH)4] помогите пожалуйста их уравнять,у меня не получается(

1)Al+HNO3(р-р)→ Al(NO3)3+N2O+H2O 2)Al+HNO3(оч разб)-->Al(NO3)3+NH4NO3-H2O 3)Al+NaOH+H2O-->Na[Al(OH)4]+H2 4)Al2O3+NaOH+H2O-->Na[Al(OH)4] 5)Al(OH)3+NaOH(изб)-->Na[Al(OH)4]