Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Artur56rus

Пользователи
  • Публикации

    4
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Artur56rus

    Задачи по аналит.химии

    Помогите пожалуйста!!)) :ah:
  2. Artur56rus

    Задачи по аналит.химии

    1.Масса бюкса с коксом равна m1=12,6100 г. Масса пустого бюкса m2=10,5650 г.После высушивания до постоянной массы m3=12,3750 г. Вычислить массовую долю (сухого кокса) %? 2.После переведения в раствор 0,6582 г. красного железняка и осаждения ионов железа аммиаком и после высушивания и прокадивания была получена m(Fe2O3)=0.5390 г. Какова массовая доля Fe2O3 и Fe в образце красного железняка? 3.Из навески m=0, 3006 г. технического сульфата кадмия CdSO4 полсе соответсвующей обработки получено 0.1986 г. Cd2P2O7(нитрофосфат кадмия). Какова массовая доля кадмия в анализируемом образце? 4.Из навески образца известняка, содержаещего 43,32% CaO получено 1,3 г. прокаленного осадка CaSO4. Вычислить массу взятой навески. 5.Какая масса прокаленного осадка BaSO4 получтся из каменного угля, содержащего 5% серы?
  3. Artur56rus

    метод нейтрализации

    417)Вычислите истинную норм-ть, моль-ть T(H2S04) и T(H2SO4/NaOH) 0,1н H2SO4(K=0,9808) 426) Из 8,5г. едкого натра, содержащего кроме NaOH, 4% Na2CO3 и 8% H2O, приготовили 1л. раствора. Определить норм-ть получ.р-ра, если Na2CO3 нейтрализует до H2CO3
  4. Artur56rus

    методы окисления и др.

    1) вычислите окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем: (MnO4)-=1г-ион/л, Mn2+=1 г-ион/л, рН 3,0 2)В мерную колбу емкостью 250мл поместили 25мл разбавленной HCl и довели водой до метки. На титрование 20мл раствора израсходовано 24,37мл 0,9850н. AgNO3. Сколько граммов HCl содержится в 2л исследуемой кислоты? 3)Сколько миллилитров раствора, содержащего 25 г/л K2Cr2O7, эквивалентны 3,4000г FeSO4*7H2O в кислой среде? 4)к 40,00мл расвтвора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050г. железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровали 35,90мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди.
×