53655

1)Сколько мл. концентрированной соляной кислоты Нcl (р=1,19г/мл), содержащей 38% (масс) HCL. нужно взять для приготовления 1л 2н раствора? 2)Какую массу Ca(oh)2 надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 м-экв/л? Проставить коэффициенты в уравнении реакции. NaCrO2 + РЬ02 + Naoh = Na2CrO4 + Na2PbO2 + h2o 3)Составьте схему, напишите уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего иp свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [РЬ2+]=[Mg2+]= 0.02 моль'л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? Заранее спасибо

Продублирую фото) Билет 22 1 Написать уравнения реакций я молекулярной и ионно-молекулярной форме NH4Cl + Ca(OH)2 = Mn(OH)2 + HNO3 = (ZnOH)NO3 + HNO3 = 2. Найти концентрацию ионов [H+] в 1 М НNO2 (К, = 4-10 4) 3. Рассчитайте рН 0.2M раствора азотистой кислоты НNO2 (К, = 4-10 4 ). 4. Написать реакция гидролиза в молекулярной ионно-молекулярной форме: К2SiO3, FeJ3, SnSo4 LiBr 5. Добавление какого из перечисленных ниже реагентов к раствору SnBr2 усилит гидролиз соли: а) Н2SO4, б) RbOH , в) FeJ2

Билет на Контрольную работу по гидролизу,диссоциации.прошу помощи,желательно к завтрашнему дню)Заранее благодарю)