Loveil

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы , укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. у меня по условию дана пара железо/магний , среда H2O + H + составила схему, выписала потенциалы, а найти Ox и Red ...затормозила в общем, по схеме в табличке потенциалов выходит, что у меня все реакции будут восстанавления.. бред .. кто- то может подсказать ? две полуреакции нужны...опять же ...с меньшим потенциалом - восстановитель, с большим - окислитель...у магния потенциал меньше всех в системе..а по реакции Mg2+ - 2e = Mg он является окислителем... запуталась ( помогите пожалуйста

Это не отсебятина) Это методичка уральского федерального для заочников так вещает, что реакция с разбавленной азотной с металлом ряда (цинк-водород) проходит с образованием или N2 или N2O сама сейчас все пособия перекопала ооочень удивляюсь почему здесь не NO ведь по идее NO.... хотя нигде не указывается выделение азота.... и что удивительно...почему в реакции восстановления оксида добавляем 10 е ??? там же 5! по реакции если электронным балансом делать будет 10...а если полуреакциями то все равно у меня выходит 5...третий день сижу .. щас только догадалась сюда заглянуть