Sergey_Lubin

Спасибо!

Так? M(NaOH)= 40 г/моль M(Fe(OH)3) = 107 г/моль 1)ν(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) = 240 г / 40 г/моль = 6 моль 2) ν(NaOH): ν(Fe(OH)3) = 3 : 1 => ν(Fe(OH)3)= 1/3ν(NaOH)=1/3 * 6 моль = 2 моль 3) m(Fe(OH)3) = M(Fe(OH)3) * ν(Fe(OH)3) = 107г/моль * 2 моль = 214 г Ответ: ν(Fe(OH)3)= 2 моль, m(Fe(OH)3) = 214 г

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с решением задачи. К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III). Условие и уравнение написал, застрял на расчётах. Дано: m(NaOH) = 240 г н.у. Найти: m(Fe(OH)3) - ? ν(Fe(OH)3) - ? Решение: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl