Mngame

Здравствуйте, появился вопрос: Какие из данных веществ не проводят эл.ток и почему? 1) дист. вода - этот пункт понятен 2) хлорид натрия - тоже 3) раствор хлорида аммония 4) кусочек металлического железа в воде 5) пероксид водорода _________________ Если первые четыре пункта более менее понятны, то как дела обстоят с пероксидом?

А вообще, будет ли реакция идти? Кто-нибудь в курсе?

1) m(3*h) = 3 g/mole m(3*h)/0.01245 = 241g/mole. M(El) = 241 - 3 = 238 -> U - Уран

Na2S + H2S = 2Nahs nahs + h2o = naoh + h2s h2s + cu(oh)2 = 2H2O + CuS

CH4+Br2 = HBr + CH3Br 2CH3Br + 2Na = (реакция Вюрца) = C2H6 +2NaBr C2H6+ Cl2 = C2H5Cl + HCl 2C2H5Cl + 2Na = C4H10 + 2NaCl C4H10 = (H2SO4) = c4h10 (перегруппировка) C4H10 + br2 = c4h9br + hbr

Ребятки

Ребят, помогите, запутался совсем: Белок - это вид дисперсной системы, а золь - тип?

Используем закон разбавления Освальда: Кд= А^2*c0/(1-A) Для точности можно решить квадратное уравнение и найти А. Используя приближение, получится А = sqrt(Kd/c0), [H] = A*c0; pH = - lg([h])

Не идет реакция

Реакция не должна идти с Нитробензолом и Нитро-трет-бутаном, остальные должны давать такую реакцию: CH3-NO2 + CH3CHO = CH3-CH(OH)-CH2-NO2 Думаю, в рамках эксперимента различить нитроциклогексан и нитробензол можно данной реакцией. (Нитробензол не реагирует)

Спасибо, задумался что-то

Na2[Zn(OH)4] Тетрагидроксоцинкат(II) натрия [Zn(NH3)4](OH)2 Гидроксид тетрааминцинка(II)

Растворение в щелочи говорит, что вещество не эфир. Раз реагирует с хлоридом, то содержит гидроксо-группу, метилируется по ОН-группе. Образование HOOC-C6H4-OCH3, говорит о том, что исходное вещество H3C-C6H4-OH (оба вещества пара-ориентации)

Моль водорода = 5 Азота = 1 Кислорода = 3 Можно предположить, что четвертый - углерод. тогда моль = 1. Это является правильным ответом, так как другие элементы, подходящие нам, с массами (различные делители 12) не существуют! Nh4HCO3 - гидрокабонат аммония. Думаю, свойства загуглить - это по силам!

Спасибо Вам! Я приходил к мнению, что это 1.2-дифенилэтан, но второе вещество почему-то получалось массой 50г/м, теперь все понятно, мистика

А как тогда? Куда она еще тратится?

Очень нужна помощь...

Ответ: С4Н8 Из массы СО2 найдем моль С. 0.2моль Из массы воды найдем моль Н. 0.4 моль. Соотношение 1:2. CnH2n 28 * 2 = 56(г/моль) 12n+2n=56 => n=4

Здравствуйте, нашел в интернете задачу следующего содержания и попал в тупик... Условие: Эквимолярная смесь углеводородов с одинаковой массовой долей углерода (92.308 %) не обесцвечивает бромную воду. При обработке 5.2 г этой смеси перманганатом калия в кислой среде в реакционной смеси из органических кислот была обнаружена только бензойная кислота, для нейтрализации которой потребовалось 13.1 мл 15 %-ного раствора КОН (ρ = 1.14 г/мл). Установите строение и массу углеводородов в исходной смеси. _____________________________ Мои рассуждения: Так как смесь эквимолярна => колво первого вещ = колво второго, а значит, можно пойти от обратного: Колво КОН = 0.04( с очень небольшой погрешностью), реакция между КОН и кислотой 1:1 => Кислоты = 0.04. Из массовой доли находим, что С:Н = 1:1. Так как масса 1 вещ+ 2вещ=5.2г ищем вещества. Допустим, только одно вещ прореагировало => (5.2 - Mv1*0.04)/0/04 = Mv2, где Мв это масса веш 1 и 2. Получаются неправдоподобные ответы, которые явно обесцвечивают бром.воду. Если оба вещества реагировали, то единственным верным вещ является вещ с формулой С10Н10. Но! Вот тут и весь ступор, не могу найти ни одного вещества с такой формулой, чтобы не обесцвечивало бром воду и одновременно реагировало бы с перманганатом с образованием бензойной. Очень прошу, поправьте, пожалуйста, где не прав и помогите с подбиранием формулы в случае, если суждение правильное! Спасибо!

Приветствую, очень частенько вижу формулировку "содержит n типов атома водорода и m типов атома углерода", на интуиции я могу посчитать сколько и где, но вот теоретически обосновать - нет. Помогите, пожалуйста, с литературой по данной теме и, желательно, с литературой по спектрам ПМР. Буду очень признателен!

Ну ребятушки

Люди, на помощь

Хелп, очень хочу понять задачу

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты (константа диссоциации Ка — 5,1 * Ю-4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль нитрита натрия? Считать, что соль полностью продиссоциирована. Если кто возьмётся помочь, то пожалуйста напишите поподробнее, заранее спасибо.