Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

NoiLTRG

Пользователи
  • Публикации

    14
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. У меня еще вопрос. Чем лучше защититься от хлора? Респиратор, противогаз или что то еще?
  2. Водород: Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)6]+3H2; 2Al+6РСд=2AlCl3+3H2; Бор: получается при спекании сесквиоксида бора с магнием и последующим промыванием продуктов реакции HCl, B2O3+3Mg=2B+3MgO; промывка разбавленной соляной кислотой для удаления MgO. При правильном проведении реакции и расчёте получится коричневый порошок почти химически чистого бора (67 г B2O3, 73 г Mg). Углерод: можно использовать обычный уголь, получаемый при сухой перегонке древесины, также углерод это графит, иногда можно использовать и его. Намного хуже подходит активированный уголь. Его нельзя растереть в тонкий порошок. Отличный источник угля это магазин. Он обычно продаётся для жарки шашлыков, но можно сделать и самому: взять железную банку, насыпать в неё веточек, закрыть по возможности плотно, оставив щели для дыма. Положив с десяток таких банок в хороший костёр на часок-другой, можно обзавестись небольшим количеством угля. Азот: вряд-ли кому-нибудь понадобится чистый азот, но: NH4NO2=N2+H2O. Вместо NH4NO2 можно взять (NH4)2SO4 и любой растворимый нитрит (NaNO2, KNO2). "Грязный" азот получается при взаимодействии KMnO4 с раствором аммиака. Фтор: 7Mg+3CH2F2(тефлон)=F2+Mg4C3+3MgH2 - не проверено; 2CoF3=2CoF2+F2. Натрий: получается при электролизе расплава NaOH или NaNO3 (в последнем случае промежуточный продукт - ортонитрат натрия Na3NO4, очень сильный окислитель). Для получения больших количеств натрия придётся сооружать железный электролизёр. Na легче NaOH!!! Он всплывает на поверхность и при наличии воздуха может загореться или взорваться, разбрызгивая расплав щёлочи! Это может стоить вам глаз и сулит тяжелейшими ожегами. Магний: из него делали двигатели у "Запорожцев", диски для колёс авиационной техники, им заменяют Al, из него делают несущие конструкции. Он в виде сплава "Электрон" находит применение почти везде. Из него делают даже дверные ручки (отпиливать у соседей). Узнать его легко: надо острым ножём наскоблить на бумажку немного опилок и высыпать их в огонь (свечки). Они должны сгореть белым пламенем со вспышкой (сыпать сразу щепотку). Пилить его лучше пилой, чем напильником. Алюминий: проволока, фольга, различные болванки, молотки для отбивания мяса. Стружки готовятся с помощью напильника или фрезы. Дюральалюминиевые сплавы горят плохо, Al должен быть мягкий. Краска "серебрянка" это сублимированный алюминий (алюминиевая пыль) прекрасно подойдёт вместо мелких опилок. Кремний: Находится во всех русских микросхемах, транзисторах с надписью КТ... в 99% микросхем иностранного производства. Фоточувствительные приборы не содержат кремния. Больше всего кремния в микропроцессорах, особенно новых. Необходимое количество Si можно получить разобрав изрядное количество микросхем. Фосфор: получить можно следующим образом. Взять 100 коробков из под спичек (10 пачек, спичкм не выбрасывать), аккуратно отодратькоричневую намазку вместе с "туалетной" бумажкой, наклееннойна коробки. Спички лучше брать спички "ПЛИТСПИЧПРОМ" - у них бумажка легче отстаёт. Также намазку можно соскоблить шкуркой, но рерультат хуже. Взять намазку (если она на бумажке, её надо порезать как можно мельче), замочить на ДВА (не меньше, иначе выход слишком низкий) дня в холодной воде. Полученную кашу мять до получения однородной массы, желательно в ступке, 15-20 минут. Взять мелкое (сечение 0.2 мм - экранирующая оплётка внутри компьютеров в КГБ) сито поставить в тарелку с горячей водой и месить там до тех пор, пока на дно тарелки с водой не опустится фосфор и рартвор не помутнеет, далее воду в тарелке после очередной промывки менять до тех пор, пока раствор не перестанет сильно мутнеть (всего на намазку надо около 400 мл воды). Отжать лохмотья, не вынимая из сита. Поставить отстаиваться взвесь фосфора в воде (желательно в посуде с узким или коническим дном), аккуратно слить воду в банку - ещё понадобится; промыть фосфор четыре - пять раз. В водичку с фосфора добавить селитры (KNO3 или NaNO3) до прекращения растворения. Лохмотья из сита смешать с небольшим количеством клея типа КМЦ, или костного, или рыбьего (водорастворимого природного органического клея), подойдёт даже желатин; и в соотношении 1:1 по объёму с предыдущим раствором и оставить подсохнуть до слабовлажного состояния и набить этим составом какую-нибудь бумажную форму, оставив место для фитиля. Выход фосфора составит около 20% от исходной массы намазки, с содержанием элементарного фосфора около 70%. Фосфор можно отогнать без доступа воздуха, переведя его в белую форму, а можно прокипятить с концентрированным раствором щёлочи до получения сметаноподобной субстанции, промыв которую можно получить 90-97% фосфор. Жидкость, оставшаяся от промывки намазки очень хорошо подходит для пропитки ниток для изготовления стопинов, так как содержащаяся в ней коллоидая составляющая это тоже фосфор, по большей части. Сера: можно купить в магазине удобрений. Она используется для окуривания теплиц. Хлор: получается при действии сильных окислителей, содержащих большое количество кислорода в молекуле на соляную кислоту. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O, MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O, 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O и т.д. Калий: получается при электролизе расплава KOH, опасно - при получении часто взрывается. Кальций: электролиз слегка смоченного оксида кальция или расплава Ca(OH)2. Титан: из него делают лопаты, вилки, ножи и некоторые виды саморезов (шурупов). Хром: его достаточно просто содрать со старого ржавого бампера. Полученная хромовая стружка достаточно чистая для опытов. Железо: можно достать везде. Из него делают: гвозди, пластины, контейнеры, несущие конструкции, проволоку и это главный компонент стали. Никель: можно попытаться соскаблить с водопроводного крана. Внушительные количества никеля находятся в щелочных аккумуляторах, некоторых видах батареек (NEC), из него делали аноды (в виде стаканов) для радиоламп. Медь: наибольшие количества меди можнополучить в виде проволоки, можно распилить старый самовар или колокольчик, в сплаве с оловом используется как бронза, а с цинком как латунь. Цинк: сколько-нибудь заметное количество цинка можно собрать, разбирая различные по размеру батарейки в количестве не менее 10 штук, цинковые стаканы у них служат катодами, а графитовые стержни в центре - анодами. Цинк из батареек надо промыть кипятком, а потом размельчить и переплавить - желательно в железной посуде (алюминий растворяется в расплавленном цинке), температура плавления цинка 429°C. Германий: его кристллы содержатся во всех русских транзисторах с надписью МП и ГТ. Селен: из него делали некоторые диоды и диодмые сборки. Достать их можно из древних ламповых радиоприёмников, которые чаще всего можно встретить только на помойках. Диодная сборка выглядит как алюминевая коробочка, размером 7*15*5 мм; она расположена внутри аппарата на задней стенке в центре. Разобрав её можно достать около пятидесяти алюминиевых пластинок, покрытых с одной стороны селеном с лужёной площадкой. Содрав селеновую пластинку с алюминевой и удалив лужёную площадку, можно его переплавить, получив серый камешек химически чистого селена. Узнать его можно по запаху - характерныйй запах гнилой редьки. Бром: может быть получен действием концентрированной серной кислоты на смесь пиролюзита с бромидом щелочного металла по реакции: 2KBr+2H2SO4+MnO2=Br2+K2SO4+MnSO4+2H2O. Молибден: из него делали сетки для радиоламп. Серебро: из него делают всевозможные контактыв щитках, выключателях, рубильниках, реле. При погружении его в чистую HNO3 (по цвету как бумага для принтера). Олово: из него делают оловянных солдатиков; можно получитьтакже растворением припоя в HNO3, с последующим осаждением PbCl2 и электролизом Sn(NO3)2. Сурьма: есть указание на наличие её в пластинах свинцовых аккумуляторов и баббитных сплавах. Йод: йодная настойка, его можно отогнать в виде фиолетовых паров при нагревании. Также его можно осадить холодной водой. Церий: из него делают "кремни" для зажигалок (искрит при трении о напильник). Вольфрам: из него делается нить накала в лампочках. Платина: давным-давно из неё делали кольца в фотоэлементах. Золото: им покрывают некоторые контакты и проводники. Ртуть: содержится в барометрах, термометрах, уровнемеры. Свинец: из него пластины для аккумуляторах, пломбы в транспорте, пули. Торий: из него делали аноды в радиолампах. Радиоактивен!
  3. Зачем все? Можно купить пару батареек типа "R06", разрядить их(чтобы отстановить хим реакцию) и разобрать. У меня 2 стержня живут 2 недели и стали меньше не на много.
  4. Разница получается большая, что 1.5(батарейка) вольта и 9(крона) Вольт, что 5 вольт и 24 вольта от бп при примерно одном токе.
  5. Ну если на таблице сбоку корпуса написанно. И мультиметр не может померить ток т.к срабатывает защита, а он может мерить до 10 Ампер. И я не говорю про то что я провожу электролиз при таком токе.
  6. NoiLTRG

    химики-электронщики

    Точно также начал занимать химией.
  7. Тогда у меня 2 вопроса 1. Можно ли как-то разделить мочевину и перекись? 2. И можно ли получить серную кислоту растворяя в перикиси SO2?
  8. Тогда уж БП от компьютера, который можно купить ха 100-150 рублей б/у. И напряжения там от 3.3 вольта до 24 вольт. Ток 3.3 вольта 10 Ампер, 5 вольт 25 ампер и тд. О сопротивлениии можно не беспокоиться т.к. сопротивление раствора будет достаточным.
  9. Это безопасно! Я от блока питания компьютера питаю и все работает и он даже не греется.
  10. 10. Гидроперит(таблетки) Перекись водорода при растворении в воде.
  11. Можно электролизом раствора.
  12. Можно в аптеке купить таблетки Гидроперита и их растворить в воде.
  13. Можно еще с калиевой селитрой смешивать с сахаром. Горит хорошо и поджигается с зажигалки.
×
×
  • Создать...