Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Денис88

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. 3 и 4 задание не так
  2. Денис88

    Электролиз

    1. Написать уравнение реакции электролиза солей: хлорида кальция, сульфата калия, бромида меди(2) (электроды угольные). 2.Написать уравнения реакции электролиза нитрата свинца(2)(анод Pb).
  3. Денис88

    Гидролиз солей

    Какие из след. солей подвергаются гидролизу? Дать молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза.Указать реакцию среды раствора соли.Назвать все продукты реакции. : Хлорид Железа(3), гидрофосфат кальция, нитрит калия, хлорид натрия.
  4. 1. На основании расчета изменения энергии Гиббса указать, какая из реакций может протекать самопроизвольно при стандартных условиях. Учесть коэффициенты при расчете. а)H2(г)+S(к)→ H2S(г) б)H20(г)+Cl2(г)→ HCl(г)+O2(г) в)H20(ж)+Cl2(г)→ HCl(ж)+O2(г) 2. Вычслить температуру, при которой установится равновесие данной системе. CaO(к)+CO2(г)→ CaCO3(к), если ΔH°=-177,49 кДж/моль. 3. Вычислить количество теплоты, поглащенной или выделенной при реакции испарения 1л воды. Расчет производить с учетом коэффициентов. Указать какой является реакция: экзотермической или эндотермической.
  5. 1. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции : Cl2+CO↔COCl2 Равновесные концентрации соответственно равны [Cl2]=2,5 моль/л, [CO]=1,8 моль/л, [COCl2]=3,2 моль/л. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода. 2. Как повлияет изменение давления и температуры на сдвиг химического равновесия в следующих реакциях: а) 2SO2+O2↔2SO3 ΔH°298=-196,6 кДж б) N2+O2↔2NO ΔH°298=+180,7 кДж 3. При температуре 80°С реакция протекает за 1 мин. За какое время пройдет эта реакция при 40°С, если температурный коэффициент ее равен 3? скорость реакции считать величиной, обратного времени(v=1/ч)
  6. Денис88

    Комплексные соединения

    а дальше?
  7. Денис88

    классы неорганических соединений

    ну неуежили никто не знает, хотя на последние 3 задания
  8. 30 просмотров и неужели никто не знает???
  9. Денис88

    Комплексные соединения

    1. K2[HgBr4]: Написать уравнение диссоциации указанного комплексного соединения. Определить степень окисления комплексообразователя, его координационное число. Назвать соединение. 2. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции обмена между сульфатом железа(2) и гексанитрокобальтатом(3) натрия, имея ввиду, что образующееся комплексное соединение нерастворимо в воде. 3. Диаминсеребра или тетрацианоаргенат: Какой комплексный ион должен быть прочнее? Ответ обосновать табличными данными. Дать формулы и константы нестойкости названных соединений.
  10. 1. степень электролической диссоциации как характеристика силы электролита. к каким электролитам относятся: гидроксид кальция, азотная кислота, силикат натрия, азотистая кислотая, нитрат алюминния, гидрокарбонат натрия. Выписать двумя столбиками формулы слабых и сильных электролитов. 2. написать уравнение диссоциации (где возможно, уравнение ступенчатой диссоциации) фосфата калия, уксусной кислоты, гидросульфида натрия, гидроксида стронция 3. написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия нитрата цинка с сероводородной кислотой; карбоната бария с хлороводородной кислотой; мышьяковистой кислоты с хлороводородной кислотой 4. составить молекулярные уравнения, исходя из следующих ионных : ZnS+2H=Zn(2+)+H2S Mn+SiO3=MnSiO3
  11. 1. написать уравнение реакции получения : азотной кислоты,оксида цинка, гидроксида никеля(2) 2. на примере соединений оксида цинка, хлорида кальция,гидроксида аммония охарактеризовать химические свойства соответсвующего класса 3. написать ангидриды и кислотные остатки следующих кислот : мышьяковой, серной, соляной , и назвать их 4. написать уравнение реакции получения всех возможных ( средних, кислых и основных) солей из : а) гидроксида меди(2) и азотной кислоты. б) гидроксида калия и сероводородной кислоты
×