prodaiu

Получается, я могу находить равновесные концентрации сероводорода в растворе из Kp=[NH4+]*[HS-]/[NH3]*p(H2S), где парциальное давление сероводорода я могу найти по эмпирическим выражениям, а концентрацию аммиака как разницу между исходным содержанием аммиака и содержанием сероводорода. Концентрацию ионов аммония и гидросульфида в растворе принимаю равным общему содержанию сероводорода и получаю в числителе [H2S]2. Или как-то иначе?

А как мне это связать с растворимостью? Или предельные растворимости = равновесию химических реакций? Мне необходимо построить кривую равновесия абсорбции в координатах Х-У (отн. мол. концентрации). У я нахожу по эмпирическим формулам по парциальному давлению сероводоорода над раствором, а вот с Х не могу понять как быть. Не могу найти значения растворимостей именно "сероводод в аммиачной воде". Есть только "сероводород в воде", но наличие аммиака влияет на растворимость, как я полагаю, поэтому имеющиеся данные нет возможности использовать без каких-либо преобразований.

Нужна помощь в вопросе нахождения растворимости сероводорода в растворе аммиака. Каким образом это сделать. Необходимо для построения кривой равновесия процесса хемосорбции сероводорода данным раствором.