klinysik

подскажите как узнать фактор экв Трилона Б... ???

При определении карбонатной жесткости на титрование 200мл воды израсходовано 10,25мл 0,1М раствора HCl. При определении общей жесткости на 100 мл той же воды израсходовано 15,12 мл 0,05М раствора ЭДТА. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквивалента Me2+ равной М. Допустим, общая жёсткость обусловлена присутствием только ионов кальция Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+ C1V1=C2V2 Жёсткость воды Ж=С1=C2V2/ V1=0,05*15,12/100=0,00756моль-экв/л=7,56ммоль-экв/л Ca2++2HCl=CaCl2+2H+ nHCl=C*V=0,1*0,01025=0,001025моль nCa2+=nHCl/2=0,0005125моль карбонатная жёсткость ЖК=nCa2+/V=0,0005125/0,2=0,00256 моль-экв/л=2,56ммоль-экв/л постоянная жёсткость ЖП=Ж-ЖК=7,56-2,56=5 ммоль-экв/л Помргите расчитать жесткость водыс учетом ЭДТА?

Простите, виновата :bh: Тяжело в учении - легко в бою! массу HgCro4, найдем так... m Hg(NO3)2/M Hg(NO3)2= m (HgCrO4)/ M (HgCrO4) , отсюда найдем m (HgCrO4)... Спасибо большое! Уже всё получила и те же цифры получились. Теперь хотя бы разобралась с этим всем, отдельное спасибо FilIgor за терпение! Теперь хотя бы реально понимаю откуда берутся эти пропорции =)

Так х, подсчитали, получилось 0,0003808=х/194,2 х=0,0739513 г (K2CrO4) Подставила в формулу V=m/ C*M Получила V= 0.0000697 = 6,97 *10^-5 , а с размерностью херня, просите, получается после сокращений V= л*моль/г , это же объем.... То по логике вещей должно все сократиться и остаться л или мл.... Это всё эта дебильная концентрация в г/л, если была бы наша стандартная моль/л, моль сокращается и всё красиво... Тогда может другая есть формула для нахождения объема есть...??? И другой вопрос, как узнать массу осадка если мы не знаем массу KNO3? Или там будет пропорция относительно чего-то другого?

Задачу начинаю решать с конца так сказать... Для того чтобы узнать объем K2CrO4, использую формулу V=m/C*M, С - у нас есть, М(K2CrO4) - 194,2 г/моль , надо как то найти массу.... как??? Если по формуле m=n*M, надо знать n.... Можем узнать, только не понимаю, нужно ли это?.... n (Hg(NO3)2) =m/M n= 0.1234/324=0,0003808= 3.8 *10^-4 , всё далее ступор((( Чтоб узнать массу осадка , нам надо узнать n осадка, как его узнать не знаю... Подозреваю, что это можно как-то сделать по уравнению(((

Из раствора, содержащего 0,123г Hg(NO3)2, получили осадок HgCrO4. Вычислить: 1) массу осадка Hg CrO4 2) объем раствора с концентрацией K2CrО4 5,46 г/л, затраченной на осаждение ртути. Очень много вопросов возникает... г/л - это же плотность, как же в условии задачи это может быть концентрацией? По условию составляю уравнение: Hg(NO3)2 + K2CrO4 = HgCrO4 + 2KNO3 Очень хочу научиться решать задачи по химии, а не чтоб тупо мне ее решили, да я и понимаю, что никто вот так решать мне не будет, надо учиться. А то что я на экзамене делать то буду =) О великие химики, проведите ликбез! Подскажите алгоритм решения!

Спасибо!!!!

Момогите написать схему реакции. 2,4,6 триаминотолуол с уксусным ангидридом C6H2(NH2)3CH3+(СН3СО)2О→ и 2,4,6 триаминотолуол с нитритом натрия в присутствии соляной к-ты C6H2(NH2)3CH3+NaNO2+HCl→

Помогите написать схему реакции на тартрат ион. Нагревают винную кислоту с 1 мл 20%-ного раствора молиб-дата аммония и 2-3 каплями раствора перекиси водорода (0,25- 0,2%) в течение 3 минут на водяной бане. Появляется синее окрашивание. НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН + (NH4)2MoO4 +H2O2= ?

спасибо

Подскажите пожалуйста. А какие продукты реакции получатся если хлорировать кумол (изопропилбензол) в присутсивии хлорида железа (III)?