1.) Вычислить pH pаствора, если концентрация ионов гидроксила (OH-) в этом растворе равна 10-8 моль/л.
2.) Изобразить графически кривую потенциометрического титрования раствора аммиака (NH4OH) раствором HNO3 и написать сокращенное ионное уравнение протекающей реакции.
3.) Какое из перечисленных оснований самое слабое:
NH3*H2O Kдис=1,77*10-5
CH3NH2*H2O Kдис=4,24*10-4
CH6H5*NH2*H2O Kдис=3,82*10-10
4.) Вычислить молярность и нормальность раствора H2SO4, если на нейтрализацию 10 мл этого раствора пошло 20 мл 00,6 н. раствора CsOH.
5.) Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 3%. Вычислить значение pH этого раствора.