Помогите решить контрольную работу, пожалуйста!
1) Сколько π-Связей в молекуле ацетона (C2H2)? Что вам известно о σ- и π-связях?
2) Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре
SiO2 + RbOH →
CaO + HMnO4 →
FeCL3 + Na2SO4 →
NiOHNO3 + HNO3 →
Ag + H3PO4 →
3) Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → CuSO4
4) Определить массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при растворе 0,3 моль соли в 150г воды.
5) Указать для золя, полученного по заданной реакции:
а) заряд коллоидной частицы
б) потенциалопределяющий ион
в) противоионы
г) внесением катионов или аионов электролита можно вызвать коагуляцию
MgSO4 + Na2CO3(изб) → MgCO3 + Na2SO4
6) Используя термодинамические величины веществ, вычислить тепловой эффект реакции. Определить, возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Fe2O3(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO2(г)
7) Найти количество затраченного тепла при получении 10 моль NO по термохимическому уравнению N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г), ΔH = +180,5 кДж.
8) Определить, как изменится скорость прямой реакции при изменении условий
A(г) + 2B(г) = C(г) + D(ж)
Повышение давления в 3 раза.
9) Каким образом нужно изменить: а) Температуру; б) Давление; в) Концентрацию; чтобы сместить равновесие реакции в сторону прямой реакции?
CS2(ж) + 3O2(г) ↔ CO2(г) + 2SO2(г)
ΔH реакции -1075,0 кДж
10) Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ
а) NiCL2 + H2S
б) Pb(NO3)2 + KL
в) K2CO3 + HCL
11) Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу. Для каждой из гидролизующих солей написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза, указать реакцию водного раствора соли
K2Te, SnSO4, Cu(CN)2, NaNo3
12) Определить восстановитель и окислитель, расставить коэффициенты
PH3 + KClO3 + KOH → KCl + K3PO4 + H2O
KNO3 + Na2Cr2O7 + HCl → KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O