Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Sf1189

Пользователи
  • Публикации

    25
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Sf1189

    Опыт Моргана-Эльсона

    СПАСИБОО!!!!! ОГРОМНОЕ!
  2. Напишите пожалуйста методику и ход опыта для определения глюкозамина по методу Моргана -Эльсона, Пожалуйста, помогите.
  3. Sf1189

    ВИТАМИН С

    КАКИЕ есть способы получения витамина с на производстве:????? и какой из них эффективнее преимущества и недостатки? помогите пожалуйста,химики мои!!!!
  4. Sf1189

    напишите уравнение реакции

    химики помогите!!!
  5. салициловая кислота + фенолят железа помогите!!!!
  6. При кондуктометрическом титровании 10 мл определяемого вещества соответствующим рабочим раствором найдены значения удельной электропроводности при следующих объемах раствора титрата: 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 (мл). Концентрация рабочего раствора 0,01. Построить кривую титрования, найти значение точки эквивалентности и количество определяемого вещества Определяемое вещество-AgNO3 Рабочий титрованный раствор-BaCI2 Соответствующая удельная электропроводность 103 Ом-1, см-1- 1,5; 1,5; 1,5; 2,0; 6,0; 9,8; 13,0; 16,0
  7. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 н раствора А 0,1 н раствором В по точкам, когда прилито 90, 99, 100, 101% стандартного раствора (разбавление раствора в процессе титрования не учитывать). Указать метод титриметрического анализа, к которому относится определение данного вещества. Раствор А-AgNO3 Раствор В-NaCI
  8. вычислить аналитический множитель (фактор пересчета) и навеску анализируемого образца, содержащего индифферентные примеси, для получения определенной массы весовой формы при гравиметрическом анализе. Анализируемый образец-CaMg ( SiO3 )2 Определяемое вещество-Ca Примесь, массовая доля % по массе-18,0 Весовая форма-CaCH2O4 Масса весовой формы, г-0,140
  9. Написать уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л. 0,1 моля комплексной соли и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. Константы нестойкости приведены для случая полной диссоциации комплексных ионов. Комплексный ион и его константа нестойкости-[Ni(NH3)6]2+ K=1,9*10-9 Малорастворимое вещество и его произведение растворимости - NiS ПР=3,2*10-19
  10. Вычислить равновесный электродный потенциал окислительно-восстановительной пары в водном растворе . Написать схему электродного процесса. Окислитель и его концентрация, моль/л - ClO4- = 0,2 Восстановитель и его концентрация, моль/л-ClO3-0,1 C(H+)=0,5 моль/л Стандартный электродный потенциал=+1,19
  11. Концентрация дана в моль л-1 или в массовых долях ( % ). По величине произведения растворимости вычислить растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе и в присутствии сильного электролита с учетом коэффициентов активности ионов. пр BaSO4=1,1*10-10 Na2SO4= 0,02н
  12. Написать уравнение реакции гидролиза соли в ионно - молекулярной форме. Указать, какими способами можно усилить гидролиз данной соли. Вычислите константу, степень гидролиза и pH в растворе соли по данным табл. 3. Концентрация дана в моль л-1 или в массовых долях ( % ). Привести примеры использования гидролиза в аналитической химии. NaHCO3 =0,9% KH2CO3 = 4,5*10-7 KHCO3- = 4,8*10-11
  13. Вычислить ионную силу раствора и коэффициенты активности ионов в растворах, содержащих электролиты указанных концентраций. Концентрация дана в моль*л-1 или в массовых долях ( % ). 0,1М АICI + 0,5% HCI помогите прошу
  14. Sf1189

    пентадиен

    напишите реакцию и механизм реакции бромирования пентадиена - 1,3
×