Тему про технические вузы закрыли почему-то(
Спрошу тут.
Помогите кто чем может=)
I. вычислить стандартную энтальпию образования PbS.
2PbS(кисл) + 3 O2(газ) = 2 PbO(кисл) +2 SO2 (газ)
дельта H = -840,96кДж
II. Может ли протекать в стандартных условиях реакция:
4 FeS2(кисл) +11 O2 (газ) = 2 Fe2O3 (кисл) + 8 SO2(газ)
дельта H(FeS2) = -591,35
III. Как изщменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе при повышщении температуры от 55 градусов по
цельсия до 105 гр. по цел, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2? Чему равна энергия активации
данной реакции?
IV. В гомогенной системе протекает реакция:
С(к) +H20(г) <=> CO(г) +H2(г)
дельта H = 131кДж
Записать выражение константы равновесия системы. Изменением, каких параметров можно сместить равновесие вправо?
V. Вычислите pH 0,5%-ного раствора муравьиной кислоты считая плотности раствора равной 1.
VI. Определите характер среды в растворах солей: K2SO4 ; Fe2(SO4)3 ; NaClO.
Запишите уравнения реакции гидролиза солей.
VII Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Be -> Na2[be(OH)4] -> BeSO4 -> (BeOH)2SO4 -> Be(OH)2 -> BeCl2
VIII. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакциях:
K2Cr2O7 + CuCl + HCl = CrCl3 + CuCl2 +KCl +H2O
Kl +H2SO4(конц) = I2 +H2S +K2SO4 +H2O