KrSK

помогите Ag+H2SO4(конц) Zn+HNO3(разб) Al+NaOH+H2O

Помогите составить к этим реакциям ОВР

спасибо)

Ag+H2SO4(конц)= Zn+HNO3(разб)= Al+NaOH+H2O=

помогите

помогите завтра уже надо

Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2 В конце H2 или H2O? Спасибо большое!!

1)Раствор и расплав NaOH? 2)Ag+H2SO4(конц)= Zn+HNO3(разб)= Al+NaOH+H2O=

Из задания растворы каких солей имеют кислую среду CrCl+3H2O-->Cr(OH)3+3HCl-кислая среда - это по мнению преподавателя не правильно) Она написала сделать вот так: Помогите расписать реакцию Cr+3 + HOH ->

и здесь тоже

помогите

1)Кpj = pjO2 + 2pjpNO/2pjNO2 в такой форме не правильно Сказали записать так: Кр=[]/[] Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г). Кpj = pjСO2/pjCO Кр=[CO2]/[CO] как правильно подскажите

1)Правильные ответы, но сказали записать вот в такой форме CrCl3+H2O+... дальше не понятно 3)Правильные AgCl; Al2(SO4)3; CaCO3; Na2HPO4; K2S можете с реакциями помочь

Схема гальванического элемента Zn|ZnSO4||NiSO4|Ni Напишите электродные реакции и посчитайте ЭДС, если [Zn2+]=1 моль/л, [Ni2+]=0.1 моль/л.

Спасибо!!

Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кобальт был бы анодом, а в другом катодом. Распишите реакции на электродах и рассчитайте ЭДС.

большое спасибо!

Составьте электронный баланс и на его основе уравняйте реакции, указать окислитель и восстановитель 1)FeSO4+Br2+H2SO4->Fe2(SO4)3+HBr 2)Sb+HNO3->HSbO3+NO2+H20

KRAB-XIMIK, это для 4-ой подставить?

4.Рассчитайте массу гептагидрата сульфата железа (II), для приготовления 364,5 г 12,5%-ного раствора сульфата железа (II). 5.Вычислите температуру кипения водного раствора сахара с массовой долей С12Н22О11 10 %, КЭ (Н2О) = 0,52 оС.

2. не надо уже, помогите остальное KRAB-XIMIK, спасибо большое!

1.Растворы каких солей имеют кислую среду: а) Rb2CO3, Cu(NO3)2; б) Sr(NO3)2, FeSO4; в) Al2(SO4)3, K2SO4; г) CrCl3, (NH4)2SO4? 2.Принимая, что серная кислота диссоциирует полностью, определите рН 0,012 М раствора кислоты. 3.Укажите, какие из солей AgCl; Al2(SO4)3; CaCO3; BaSO4; Na2HPO4; K2S; K2SO4 способны гидролизоваться. Напишите уравнения гидролиза в ионной форме.

1.Напишите уравнения констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатные состояния веществ: 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г); Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г). 3.Как изменится скорость реакции образования аммиака N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), если увеличить давление в системе в два раза? 4.В каком направлении сместится равновесие в реакциях: CO(г) + Н2O(п) ⇄ CO2(г) + Н2(г); ΔН < 0 N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г); ΔН < 0 при повышении температуры, понижении давления и увеличении концентрации водорода? Помогите чем можете

Равновесие в реакции 4HCl(г) + O2(г) ⇄ 2Н2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [НCl] = 0,20 моль/л; [О2] = 0,32 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации НCl и О2.