у меня та же задача: электролиз раствора нитрата свинца с угольными (нейтральными) электродами.
С катодом все просто:
Pb2+ + 2e -> Pb E0=-0.126 В
2H2O + 2e -> H2 + 2OH- E0=-0.82 В (pH=14)
На катоде будет протекать процесс с наибольшим потенциалом, т.е. восстановление свинца.
А вот с анодом не понимаю как быть, Nikunay пишет просто NO3, а как он получился, какие потенциалы процессов, я не понимаю.
И потом к задаче дополнение: что произойдет, если взять аноды свинцовые? Тут тоже уравнение хз как составить, и где взять стандартный потенциал этого процесса не знаю... помогите плиз
