Stasy-ap

такс, посидев поразбиравшись заметила у себя ошибку NiCl2+2H2O ----> H2 +Cl2+Ni(OH)2 тогда mNi(OH)=Эnioh*Вт=56,35 вот только я не могу понять как вообще может быть такое что у нас выход по току 100%, ведь H2 по идеи не должен дать такого выхода

вот что у меня дальше вышло: Vcl2=Vэcl2*Вт=11,2 л Vэh2=11,2л mNiOH=Эnioh*Вт=75,7*1=75,7 mcl2=35,5 г mh2=1г mh2o=9г mNicl2=64,9 г определяем кол-во молей газа который у нас выделился n=V/Vm=112/22.4=5 дальше пока зависла. я так понимаю 112 л это у нас общий объем H2 и Cl2

как я понимаю у меня 1М значит F=Q=26.8 => I=Q/10=2.68 далее ход моих мыслей такой: m = Э*Вт (для каждого вещества), а V=Vэ'*Вт, но вот каким образом считаются Vэ и Э для разных веществ. и как-то же надо учесть что у нас на аноде выделился газ. я так понимаю значит V(cl2)=112л

И я снова застряла, возможно кто-то поможет. условие задачи: Составьте схему электролиза 1М раствора NiCl2 (ph=5) на графитовых электродах. запишите уравнение анодно - катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Рассчитайте на сколько увеличилась масса катода, если на аноде выделилось 112л газа, какой ситы ток проходил через систему в течении 10ч, если выход по току составил 100%. 1ая часть задачи у меня вышла так: K(-) C | NiCl2, H2O | C (+) A -------------------------------------- Ni(2+), H2O-------------- Cl(-), H2O К: Ni(2+)+2e=Ni 2H2O + 2e = H2+2OH(-) A: 2Cl(-)-2e=Cl2 I 2NiCl2+2H2O ----> H2 +2Cl2+2NiOH а дальше как решить я без понятия. знаю что Q=Ir но вот чему для моей ситуации будет равен Q может кто-то может помочь решить? заранее спасибо

А мог бы хотя бы кто-нибудь тут проверить вот такой результат, он верен? PbO2 + 4HNO3(разб.) + 2KI = Pb(NO3)2 + I2↓ + 2H2O + 2KNO3 Окисление: 2I(-) - 2e− => I2 Восстановление: PbO2 + 4H(+) + 2e- = Pb(2+) + 2H2O Окислитель PbO2, восстановитель I(-) K2S + K2MnO4 + 2H2O=> S + MnO2 + 4KOH Окисление: S(2-) -2e => S Восстановление: MnO4 (2-) + 2H2O + 2e => MnO2 + 4OH(- ) Окислитель MnO4(2-), восстановитель S(2-)

Здравствуйте, уважаемые форумчане. На вашем форуме нашла очень много полезной информации которая помогает мне выполнить контрольную работу. Но вот я застряла на следующем задании: На основании электронно-ионных схем составьте полные молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций установив восстановитель, окислитель и процессы окисления и восстановления KI+PbO2+HNO3->I2 + Pb(NO3)2 K2S+K2MnO4+H2O -> S +MnO2 Для начала я попыталась найти валентности каждого элемента (химия у меня была последний раз лет 6 назад, помню плохо, но вот что вышло) KI(0)+PbO2(2-)+HNO3(0)->I2(2-) + Pb(NO3)2(0) далее судя по методичке надо написать уравнение в краткой ионной форме, но я если честно химию никогда не знала и не могу ума приложить как она должна выглядеть. может кто-то может помочь? Заранее спасибо