TECHNIK007

1) Тогда вот так может: A: Sn2+ +2e -> Sn K: H2O +O2+4e->4OH- Sn+OH-->Sn(OH)2 2) Вот так должно быть? Только что тогда получается? Al+3+3H-->Al...?

Ну не совсем за меня, вот например: 1) Ag|Sn ----- H2O A: Ag->Ag+ + e- K: H2O +O2+4e-->4OH- Ag++OH-->AgOH 2) Al|Fe (Как здесь показать что среда кислая?) A: Al+3-3e-->Al3+ K: 2H+2e-->H2 Al+3+3OH-->Al(OH)3 Вроде так, а с остальным проблемы(

Кто-нибудь может эти задачи помочь решить?((

Да в том всё и дело, что идей нет, сдавать скоро, а как решать не знаю(( Если не сложно помоги пожалуйста))

Помогите :ak:

Неужели никто не поможет? Очень надо, пожалуйста помогите!!!

Помогите пожалуйста!!! :(

1. Написать уравнения реакций электрохимической коррозии серебряного изделия, содержащего детали припаянные оловом, протекающей в воде (рН»7). 2. Какие коррозионные процессы протекают при погружении изделия содержащего алюминиевые детали, скрепленные железными болтами в водный раствор кислоты (рН<7)? 3. Составить гальванический элемент и рассчитать значение стандартной ЭДС, если отрицательный электрод в нём изготовлен из кадмия. Как изменится ЭДС, если концентрация Са2+ у анода будет равна 0.001моль/л? 4. Составить гальванический элемент, в котором серебро является катодом. Вычислить ЭДС элемента при единичных концентрациях потенциало-определяющих ионов у электродов и при уменьшении концентрации ионов серебра у катода до 0.01моль/л. (Объемы электролитов у анода и катода равны). 5. Какое количество электричества (в числах Фарадея) пропущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде. 6. Медное изделие необходимо электрохимическим способом покрывать никелем. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой никеля массой 5.87 г?