помогите
№1
1.в какой массе гидроксида железа (111) содержится столько же эквивалентов вещества, сколько в 174,96 г гидроксида магния?
2. при окислении 20,0г двухвалентного металла образовалось 28,0 г его оксида. вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. какой металл был взят?
3.определите молярную и нормальную концентрации 22%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,12 г/мл. сколько грамм этой кислоты содержится в 2 литрах этого раствора?
4.на нейтрализацию 25 мл щелочи израсходовано 20 мл 0,20 н.раствора кислоты. рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи, если известно, что 1 литр раствора содержит 9,12г этой щелочи.
№2
1.Определите характер оксида,напишите формулы гидратных соединений и назвать их:
CO2,BeO,PbO2,Mg0
2.Составить эмпирические формулы следующих солей:
* Ортохромит дигидроксожелеза (III)
* Гидроарсенат цинка
* перманганат алюминия
3.Назвать соли:
Са(BO2)2
[Ni(OH)2]2Tc
(PbOH)2S
Cu3PO4
4.Осуществить превращения:
Pb(SO4)2->Pb(OH)2SO4->K4[Pb(OH)8]->PbCl4
№3
1.Составьте уравнение реакций,протекающих в водных растворах в молекулярной,ионно-молекулярной,и сокращенной ионно-молекулярной формах между:
* Pb(NO3)2+KY ->
* Ni(OH)2+H2SO4 ->
* CH3COONa+HCL->
* Zn(OH)2+NaOH ->
2.Составьте уравнения реакций гидролиза солей:
* Na2SiO3
* FeBr3
* (NH4)2Se
* Be(NO3)2
в молекулярной,ионной-молекулярной,и сокращенной ионно-молекулярной формах.Укажите реакцию среды в растворах этих солей.
3.Методом полуреакций подберите коэффиценты в реакциях,протекающих по схемам:
* CL2 + KOH -> KCL + KCLO3 + H2O
* MnO2 + KCLO3 + KOH -> K2MnO4 + KCL +H2O
заранее спасибо за помощь
