Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Korolevna

Пользователи
  • Постов

    23
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения Korolevna

Apprentice

Apprentice (2/13)

  • First Post
  • Collaborator
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

0

Репутация

  1. у меня получилось ПК=10^-6 => осадок выпадает)) так?))
  2. ааа..я запуталась..смотрите,вот полное условие:составьте ионное и молекулярное ур-я реакции гидролиза Al(NO3)3 по 1-й ступени,выражение для константы гидролиза,рассчитайте степень гидролиза и рН р-ра при концентрации соли 0.01 моль/дм3. Кг= 7.14*10^-6 , а(степень гидролиза)=(Кг/См)^1/2=((7.14*10^-6)/0.01)^1/2=27*10^-3 [OH]=a*Cм=27*10^-3*0.01=0.27*10^-3 pOH находим отрицательным логарифмом от [OH],pH-из 14 вычитаем значение ОН.у меня получилось 10.43...Это вроде бы щелочная среда...но по ур-ю гидролиза выходит,что среда кислая....
  3. Подскажите пожалуйста образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешании равных объёмов растворов AgNO3 и KCl с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/л???(ПР(AgCl)=1.56*10^-10)
  4. проверьте меня пожалуйста........
  5. ну вот смотрите)))мне нужно выражение для Кг,и раасчитать степень гидролиза.Чтобы рассчитать степень гидролиза, мне необходимо знать Кг. Правильно ли я ее вычислила: Кг=Kw/Кд(Al(OH)3)=(10^-14)/(1.4*10^-9)=0.7*10^-5??????
  6. константа гидролиза Al(NO3)3 для 1-й ступени такая будет:Кв/Кд(AlOH(2+))?????????
  7. и то,что до этого в этой теме писалось:" В задаче мне нужно определить концентрации ионо в H+ и кислотного остатка C2H5COO-, но так как мне дана нормальная концентрация, то мне нужно перевести в молярную",а я ничего не переводила...
  8. Спасибо)Да,мои) просто смутило,что концентрация Н+ и кислотного ост-ка равны
  9. ответы приближенные: степень дисс-ии 0.036,концентрация Н+ 0.0018,кислотного ост-ка:0.0018
×
×
  • Создать...