400мл.(25%, плотн.= 1,28г/мл)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
40г/моль 22,4л.(при н.у.)
Вычислим массу гидроксида натрия:
400мл = x
100% = 25%
x = (400 * 25)/100=100
100 * 1,28 = 128гр.
Далее вычисляем, сколько сернистого ангидрида вступило в реакцию с гидроксидом натрия:
Mr(NaOH)=40г/моль
x = 128гр
22,4 = 2*40
x = (128 * 22,4)/80 = 35,84л.(SO2)
Далее вычисляем массу выжженого пирита:
x
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO4
Mr(FeS2) = 120г/моль
x = 35,84
4*120 = 22,4 * 8
x = (35,84*4*120)/179,2 = 96
Доля примесей равна 100-96 = 4
Надеюсь, правильно.