васяпетя

1. Запишите термохимическое уравнение образования гидроксида кальция из простых веществ, вычислив энтальпию этого процесса из следующих термохимических уравнений: Са(Т) + 2Н2О(Ж) = Са(ОН)2(Т) + Н2(Г) Н1 = —414,80 кДж 2Са(Т) + О2(Г) = 2СаО(Т) Н2 = —1271,20 кДж СаО(Т) + Н2О(Ж) = Са(ОН)2(Т) Н3 = —65,06 кДж 2. Вычислите и объясните изменение энтропии при переходе воды в пар и графита в алмаз. 3. При какой температуре меняется направление процесса в системе: 4НСl(Г) + О2(Г) = 2Н2О(Г) + 2Сl2(Г)? Хлор или кислород является бо-лее сильным окислителем при н. у.?

1. Сколько гашёной извести необходимо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить временную жёсткость, равную 7,2 мэкв/л? Привести соответствующее уравнение реакции. 2. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жёсткость воды, содержащую в 1 л: Са2+ - 80 мг; НСО3- - 122 мг; С1- - 71 мг; Mg2+ - 48 мг.