Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

slavka

Пользователи
  • Постов

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения slavka

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. ΔG при стандартных условиях больше нуля.. Это факт. Вся суть вопроса заключается именно в том, что такое стандартные условия. Для реакции в растворах, в частности при гидролизе стандартными условиями будет активность всех веществ и ионов в растворе равная 1.. (например CH3COONa+H2O → CH3COOH + OH-) активность CH3COOH и OH- будет намного меньше 1 что следует из константы гидролиза..
  2. Ну же, неверится что никто не знает.
  3. Ответ с крокодилами очень понравился, но препод злой)) ему не нравится ответ с опорой на свойства воды как полярного растворителя, опорой на константу равновесия, причем он намекнул на то что dG расчитана при (!) стандартных условиях.. Если есть новые предположения отпищитесь пожалуйста
  4. Кто-нибудь может аргументированно объяснить почему соли образованные сильой кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4) гидролизу не подвергаются.Требуется полый аргументированый ответ
  5. углерод проявляет мин валентность, равную 2м, фтор проявляет валентность равную 1, следовательно, с оединение типа С1F не может существовать.. Проверь условие задачи
  6. 1. Автор, учись русскому языку. (мОлярная) I=1/2(0.06*(1)^2+0.03*(-2)^2)=0.09
  7. Вопрос заключается в следующем. Энергия Гиббса показывает возможность протекания химической реакции (если ΔG>0 реакция не протекает самопроизвольно в прямом направлении) Так вот, если расчитывать стандартную энергию Гиббса процесса гидролиза она окажется положительной для всех реакций (подтверждено преподавателем, задавшим вопрос). Объяснить нужно почему гидролиз протекает когда ΔG говорит о том что она не может протекать.
×
×
  • Создать...