1) Подберите коэффициенты в схемах ОВР методом полуреакций:
а) KBr + H2SO4 + KMnO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
б) FeSO4 + KOH + K2MnO4 + H2O = Fe(OH)3 + MnO2 + K2SO4
в) Cl2 + H2O + H2S = H2SO4 + HCl
2) Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, определите, в каком направлении может самопроизвольно протекать процесс: SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + HCl
3) Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь являлась бы положительным, а в другом-отрицательным электродом. Рассчитайте ЭДС данных гальванических элементов в стандартных условиях
4) При электролизе водного раствора нитарата никеля (II), на катоде выделилось 29,5 г. металла. Определите объём газа (н.у.), выделившегося на аноде
5) Слой цинка на оцинкованном железе получил название "жертвенный анод". Что это означает?
Оказывает ли хром такое же действие на железные предметы, покрытые хромом?
Ответ подтвердите, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии в кислой среде
