ByeBye

как я поняла, то это связано с этим, Направление протек реакции определяем по изменению энергии Гиббса: дельтаG=дельтаН-Т*дельтаS а) при высоких температурах, т.е когда Т стремится к бесконечности, величиной дельтаН можно принебречь,поэтому дельтаG=-Т*дельтаS. Для нашей реакции дельтаS>0 следовательно дельтаG<0. Уменьшение величины энергии Гиббса свидетельствует о возможном протекании реакции в прямом направлении. б) при низких температурах, т.е когда Т стремится к 0, можно принебречь величиной Т*дельтаS, поэтому дельтаG=дельтаН В нашем примере дельтаН>0 поэтому дельтаG>0 и протекание реакции в прямом направлении маловероятно. но зачем дано еще давление и дельта С?

определить направление реакции Al2О3(т) + 3SO3(г) = Al2(SО4)3(т) при Р = 101 кПа и Т = 798 К, если известно, что для данной реакции ∆H 298= -570 кДж, ∆S 298= -581,8 Дж/К; ∆C p,298= 49,8 Дж/К. Вычислите константу равновесия процесса при 25º С Заранее спасибо))