XXX93

Ребята помогите пожалуйста(

да блин просто я еще черчение делаю)

кинь ссылку а то че то не найти)

Е а ты?

Завтра сдавать помогите плиз) 1. Привести примеры двух элементов,у которых в основном состоянии суммарный спин электронов равен 2, 3, 5/2. 2. Показать распределение электронов по МО для N2^+ , N2, N2^* , N2^- . 3. Привести график ΔS=f(T) для воды и воздуха в интервале температур 200-400 К. 4. Проанализировать влияние различных фактов для более эффективной реализации процесса 2H2 +O2=2H2O , ΔH<0. 5. Написать электродные реакции, протекающие в свинцовом аккумуляторе при зарядке и разрядке?

ага а что?)

ааа спасибо)

спасибо водород в количестве ,е тоже 1,12л? или 11,2?)

1) Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для осаждения ионов бария в виде сульфата бария [baSO4] из 50 см3 раствора хлорида бария [baCl2] концентрации 0.1 моль/л? 2) Сколько граммов KClO3 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции: KClO3+ HCl Ю KCl + Cl2­+ H2O 1. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для нейтрализации 50 см3 раствора основного гидроксида КОН концентрации 0.5 моль/л? 2. Сколько граммов KMnO4 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции: KMnO4+ HCl ЮKCl+MnCl2+ Cl2­+ H2O

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рН»7? 2. Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали припаянные серебром, протекающей при его хранении во влажной атмосфере. 3. Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л. 4. Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях потенциало-определяющих ионов равна 0,8 В. Как изменится значение ЭДС, если концентрация Men+ у анода будет уменьшена до 0.001 моль/л? 5. При электролизе водного раствора хлорида кальция (CaCl2)на неактивном аноде выделилось 1120 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде? 6. В водном растворе находится 0,8 моля соли нитрата серебра (AgNO3). Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы полностью осадить серебро? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?

1. Определить энтальпию образования оксида хрома (III) - Cr2O3, если экспериментально установлено, что при сгорании 2,6 г хрома в кислороде выделилось 28,51 кДж теплоты. 2. Возможно ли при Т = 400 К самопроизвольное протекание реакции (энтальпии образования (DHof) и энтропии (So) веществ известны): 2NH3 + 3F2 = N2 + 6HF DHof кДж/моль -45.94 0 0 -273.3 So Дж/моль*К 192.66 202.67 191.50 173.67 3. Что такое стандартное состояние химической системы? завтра зачет помогите плиз(((