условие задачи: сплав алюминия и цинка массой 4,57 г растворили в 43,75 мл 70%раствора азотной кислоты (плотность 1,44 г/мл). Выделился газ объемом 7,68 л. К полученному раствору добавили 35 г гидрокарбоната натрия. Рассчитайте мольные доли металлов в сплаве, массу осадка и объем газа, образовавшихся в результате реакции с гидрокабонатом натрия.
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Zn + 4HNO3 →Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
пусть кол-во алюминия-х моль, тогда цинка - у
n(HNO3) = 0.7 моль n(NO2)= 0.34 моль
27х + 65у= 4,57
{6х + 4у= 0,7 х = 0,092 моль у = 0,032 моль
3х + 2у= 0,34
ω (Al) = 0.092/(0.092+0.032)=0.742
ω ( Zn)=0.032/(0.092+0.032) =0.258
Я вроде бы решила первую часть задачи, но не знаю насколько верно. В 3) и 4) не могу расставить коэффициенты и не знаю как дальше решать. Помогите, пожалуйста!