Найти массу веществ, выделившихся на электродах при электролизе раствора Cu(NO3)2, проводимого в течении 3ч током 2А. Выход по току на катоде 85%. Написать электродные процессы. Анод угольный.
Скорее всего сколько С(р-ра), если я правильно понимаю.
Быть может так:
m(H2O)=m(р-ра)-m(CaCl2)=50,75-1,02=49,73г
М(Н2О)=18г/моль
n(H2O)=m/M=49,73/18=2.7628моль
n(р-ра)=0,0092+2,7628=2,772моль
С(р-ра)=2,772/50=55,44моль/л
Поправьте, если не прав.