Cezeo

Найти массу веществ, выделившихся на электродах при электролизе раствора Cu(NO3)2, проводимого в течении 3ч током 2А. Выход по току на катоде 85%. Написать электродные процессы. Анод угольный.

Zn | Zn(SO4)2 || AgNO3 | Ag при Т=298 К и [Zn2+]=0,01 моль/л, [Ag+]=0,01 моль/л.

Скорее всего сколько С(р-ра), если я правильно понимаю. Быть может так: m(H2O)=m(р-ра)-m(CaCl2)=50,75-1,02=49,73г М(Н2О)=18г/моль n(H2O)=m/M=49,73/18=2.7628моль n(р-ра)=0,0092+2,7628=2,772моль С(р-ра)=2,772/50=55,44моль/л Поправьте, если не прав.

В 50 мл раствора CaCl2 (ρ=1,015 г/мл) содержится 1,02 г CaCl2. Найти процентную концентрацию, молярность и молярность раствора.

Большое спасибо!

На основании следующих термохимических уравнений: Cграф+2N2Oгаз=CO2 газ+2N2 газ, ΔH10=-556,6 кДж Сграф+О2 газ=СО2 газ, ΔH20=-393,5 кДж