1)выразить концентрацию заданного раствора всеми возможными способами.вещество:Н3РО4 концентрация раствора:855г/л плотность раствора 1,426г/см в кубе
2)смешали 8л раствора соляной кислоты концентрацией 4 моль/л и 11л раствора той же кислоты концентрацией 2 г/л. рассчитать концентрацию полученного раствора в граммах на литр.
3)определить рН предложенного раствора сильного электролита. электролит КОН. концентрация раствора 5,8 г/л плотность раствора 1,004 г/см в кубе.
4)по значению рН определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить ее всеми возможными способами.электролит Н3РО4. рН 1,6. плотность растивора 1,005 г/см в кубе
5)определить рН и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25 градусов цельсия.электролит НСООН.концентрация раствора 2,3%, плотность раствора 1,005г/см в кубе
6)найти неизвестные величины в предложенной задаче,дополнив
электролит:Na2CO3
концентрация раствора?
рН:11,2
степень гидролиза?
7)написать в молекулярном и ионном виде реакции взаимоусиления гидролиза.Формиат цинка+сульфид лития
8)растворимость бромида таллия (I) в воде 1,9*10 в степени -3 моль/л.определить его произведение растворимости и растворимость в 0,1 н. растворе нитрата таллия (I)
9)вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 С и в присутствии электролита с одноименным ионом.твердая фаза CaHPO4. электролит CaCl2, концентрация раствора 0,01 г/л
