Доброго времени суток. Попал в затруднительную ситуацию, в народе называемую СЕССИЯ. Помогите, пожалуйста, кто может. Задания простые. Заранее спасибо.
1. Составить реакции всех возможных солей. Полученные соли назвать. Написать их графические формулы:
Ортосурьмяная кислота + гидроксид бария
2. Написать эмпирические и графические формулы указанных солей.
Представить эти соли как продукты взаимодействия:
а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания
Станнат бария, сульфит хрома (III)
3. Определить, какой элемент образует кислородное соедине-
ние, содержащее 28,57 % кислорода, если его валентность
равна 2.
Сколько мл 96 %-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/ см3) не-
обходимо взять для приготовления 2 л 0,5 Н раствора кисло-
ты?
4. В 2 л 96 % этилового спирта ( = 0,84 г/см3) растворили 400
г С6Н12О6. Определить С % глюкозы и спирта в полученной
смеси?
5. Найти массы воды и медного купороса CuSO4•5Н2О, необхо-
димые для приготовления 3 л раствора, содержащего 10 %
безводной соли ( = 1,09 г/см3).
6. Определить См, Сн, Cm, С %, T растворенных веществ в рас-
творе с мольной долей HNO3, равной 0,05 ( = 1,05 г/см3).
7. Считается, что средний автомобиль за год выбрасывает в ат-
мосферу до 26 кг оксидов азота (95 % в виде NO с МNО =
30 г/моль). Учитывая, что одна молекула NO способна раз-
рушить до 10 молекул озона, рассчитайте, какую массу озона
способны разрушить за 1 год оксиды азота, содержащиеся в
выхлопных газах 500 млн. автомобилей во всем мире.
8. Вывести формулу расчета для решения задачи: в каком объ-
емном соотношении необходимо смешать Сн1 и Сн2 нор-
мальные растворы некоторого вещества для получения рас-
твора Сн3?
9. Для какого элемента электронная формула атомов не укла-
дывается в общее эмпирическое правило: «На электронном
слое атомов не бывает более 8 электронов»
10. По величинам относительных электроотрицательностей ука-
зать, в каких веществах связь между элементами будет но-56
сить более ионный характер: RbCl, CCl2F2, ZnO, BeCl2, NH3.
11. Каков механизм образования донорно-акцепторной связи?
12. Молекулы N2, СO, ВF являются изоэлектронными. Нарисовать
энергетические диаграммы, указать валентность N, С, B
Найти приближенные значения коэффициентов активности ионов Сl⁻, HРО4²⁻, РО4³¯
в растворе c ионной силой 0,0001
13. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов ОН⁻ в 0,1 Н NH4OH
14. Вычислить [Н⁺] и рН 0,005 %-го раствора HNO3. Плотность раствора и степень диссоциации считать равными единице
15. Вычислить растворимость (моль/л):
Хлорида серебра
ортоарсената цинка
Хромата бария в 1 М нитрате бария
Выпадает ли осадок при сливании:
Равных V 10⁻⁵М хлорида бария и 10⁻⁵М хромата калия?
16. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды :
0,1 Н раствора ацетата калия;
0,1 Н раствора дигидроортофосфата натрия;
Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных
растворов следующих солей (без расчета):
Гипохлорита калия
Арсената натрия
Гидросульфида натрия
Гидросульфита натрия
