Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Not 4 yoU

Пользователи
  • Публикации

    99
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Not 4 yoU

  • День рождения 30 апреля

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Москва
  1. Not 4 yoU

    Электронная конфигурации

    У марганца: 1s22s22p63s23p64s23d5 У ванадия: 1s22s22p63s23p64s23d3
  2. Элемент Э имеет водородное соединение Н2Э. У атома элемента Э может быть электронная конфигурация 1) 1s22s22p63s23p63d64s2 2) 1s22s22p63s23p64s24p3 3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p64s24p5 Я считаю, что тут нет правильного ответа. Верно? 1) Fe - нет соед. с водородом. 2) H3As 3) KH 4) HBr
  3. 1) Проверьте пожалуйста, правильно ли я установила соответствия между веществами и видами кристаллических решеток. ацетилен - не знаю даже, молекулярная вроде кремний - атомная никель - металлическая ацетат натрия - ионная 2) Только ковалентные связи в веществах: a. алмаз, сера, этан + b. карбонат натрия, плавиковая кислота, азот c. сульфат натрия, бензол, оксид углерода(II) d. железо, сероводород, озон 3) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами в веществах: сернистый газ водород + озон + графит + железо метан (а здесь сомнения, я читала, что в непредельных углеводородах она практически неполярная, тогда стоит ли считать как за правильный ответ?)
  4. Юный химик Вася решил помочь учителю навести порядок в школьной лаборатории и расставил банки с веществами по полкам в следующим образом: 1-я полка) С, Fe, CaO, NaOH 2-я полка) NaCl, I2, CH3COOH, C6H6, 3-я полка) С2Н5OH, H2SO4, C6H12O6, Mg После этого учителю было трудно выбирать необходимые реактивы для подготовки к лабораторным работам. 1) В чём была ошибка Васи? Ответ объясните. 2) Помогите Васе правильно расставить вещества по полкам. Ответ запишите в следующем виде: 1-я полка) 2-я полка) 3-я полка)
  5. Что насчет остальных заданий? Есть ошибки? В 10ом оставлять 5,4% ?
  6. Так... это уже моя ошибка. Все верно, тут будет правильный 4 вариант, т.к. число моль газов слева и справа одинаково.
  7. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится таким образом, чтобы ослабить это воздействие. В номере 4 получается, что реакция идёт с увеличением объёма, значит,понижение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции. Реакция эндотермическая, следовательно нужно нагреть. Я верно рассуждала?
  8. 12) Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций. 1) Na2S и HCl 2) Ba(OH)2 и Na2SO4 3) K2CO3 и HNO3 А) K+ + NO3- = KNO3 Б) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O В) S2- + 2H+ = H2S Г) Ba2+ + SO42- = BaSO4 Д) Na+ + Cl- = NaCl Ответ: 1 - В, 2 - Г, 3 - Б 13) Реакция между растворами азотной кислоты и карбоната натрия идет до конца потому, что взаимодействуют ионы 1) H+ и CO32- 2) CO32- и NO3- 3) H + и Na + 4) NO3- и Na+ Ответ: 1 вроде
  9. 10) К раствору гидроксида натрия объемом 200 мл (ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей растворенного вещества 6,61% добавили 50 мл воды. Найдите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (в %) Найденное значение выразите с точностью до целых. ω(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра) = 0,0661*200*1,08 / 200*1,08 + 50 = 14,3 / 266 = 5,4 % Или тут после запятой несколько цифр оставить? Ответ: 5,4 % 11) Лакмус изменяет окраску на красную в растворах (один или несколько ответов): хлорида натрия хлороводородной кислоты + карбоната натрия сульфата алюминия + гидроксида натрия хлорида цинка + Это связано с изменением объема?
  10. 7) Электролизом водного раствора соли можно получить a. медь b. калий c. алюминий d. стронций Ответ: а 8) Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2O Ответ: 4 9) Схема превращений, для осуществления которых не требуется проведения окислительно-восстановительных реакций 1) Al2S3 → H2S→ CuS 2) H2S → SO2 → CaSO3 3) NH3 → NO→NO2 4) K2O → KBr → KCl Ответ: 1
  11. Проверьте пожалуйста. 1) Теплота сгорания этана 1600 кДж/моль. Найдите объем этана (н.у.), необходимый для получения 320 кДж теплоты. Сначала я нашла кол-во этана 320/1600 = 0,2 моль Потом умножила его на 22,4, вышло 4,48 л. Ответ: 4,48. 2) Верны ли следующие суждения о горении фосфора в атмосфере кислорода? А) Это экзотермическая реакция. Б) Это реакция замещения. a. верно только А b. верно только Б c. верны оба суждения d. оба суждения неверны Ответ: а 3) Реакция обмена протекает, если взаимодействуют: a. гидроксид калия и серная кислота b. метан и хлор c. магний и хлороводородная кислота d. оксид кальция и оксид углерода (IV) Ответ: а 4) На смещение равновесия 2NH3 ⇄ 3Н2 + N2 - Q в сторону продуктов реакции влияет a. повышение температуры и повышение давления b. понижение температуры и повышение давления c. повышение температуры и понижение давления d. понижение температуры и понижение давления Ответ: с 5) В какой реакции изменение давления не повлияет на смещение химического равновесия: 1) 2NO ⇄ N2O4 2) СН4+ Н2О ⇄ 3Н2 + СО 3) С + 2Н2 ⇄ СН 4 4) N2 + O2 ⇄ 2NO Ответ: не уверена, может 1? Объясните почему. 6) К способам защиты металлов от коррозии не относится a. смазка изделия b. сварка изделия c. покраска изделия d. покрытие изделия лаком Ответ: b
  12. Not 4 yoU

    Электронные эффекты

    Обозначьте электронные эффекты в органических соединениях. Сравните основные свойства. Что-то я сделала, но не все и не уверена. Нужно еще заряды расставить. И с основными свойствами разобраться. Помогите, пожалуйста.
  13. Not 4 yoU

    Объемные доли газов

    Смесь метана, этилена и метиламина пропустили через 5%ный раствор серной кислоты при 0 °С, при этом плотность газовой смеси водороду составила 11. Такую же смесь соединили с двойным объема дорода и нагрели над никелевым катализатором. После завершения реакции плотность газовой смеси по гелию оказалась равной 2,8. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: 20% CH4 60% CH3NH2 20% C2H4
  14. Not 4 yoU

    Задача из ЕГЭ С4

    Выходит, что m(р-ра)=m(H2SO4)р-ра + m(NaHCO3) - m(CO2)=100 + 16.8 - 8.8=108г (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m(р-ра)=14,2 / 108=0,13 (13%). Верно?
  15. Not 4 yoU

    Задача из ЕГЭ С4

    Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%-ном растворе серной кислоты. Мои рассуждения: 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O Пусть m(H2SO4)р-р=100г m(H2SO4)=10г n(H2SO4)=10/98=0,1моль Тогда m(NaHCO3)=0.2 моль*84г/моль = 16,8 г m(Na2SO4)=0.1моль*142г/моль=14,2г m(CO2)=0.2моль*44г/моль=8,8г Не могу сообразить как массу всего раствора найти, CO2 же газ, его нужно будет потом вычесть, но из чего?... Помогите до конца задачу решить.
×