Not 4 yoU

У марганца: 1s22s22p63s23p64s23d5 У ванадия: 1s22s22p63s23p64s23d3

Элемент Э имеет водородное соединение Н2Э. У атома элемента Э может быть электронная конфигурация 1) 1s22s22p63s23p63d64s2 2) 1s22s22p63s23p64s24p3 3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p64s24p5 Я считаю, что тут нет правильного ответа. Верно? 1) Fe - нет соед. с водородом. 2) H3As 3) KH 4) HBr

1) Проверьте пожалуйста, правильно ли я установила соответствия между веществами и видами кристаллических решеток. ацетилен - не знаю даже, молекулярная вроде кремний - атомная никель - металлическая ацетат натрия - ионная 2) Только ковалентные связи в веществах: a. алмаз, сера, этан + b. карбонат натрия, плавиковая кислота, азот c. сульфат натрия, бензол, оксид углерода(II) d. железо, сероводород, озон 3) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами в веществах: сернистый газ водород + озон + графит + железо метан (а здесь сомнения, я читала, что в непредельных углеводородах она практически неполярная, тогда стоит ли считать как за правильный ответ?)

Юный химик Вася решил помочь учителю навести порядок в школьной лаборатории и расставил банки с веществами по полкам в следующим образом: 1-я полка) С, Fe, CaO, NaOH 2-я полка) NaCl, I2, CH3COOH, C6H6, 3-я полка) С2Н5OH, H2SO4, C6H12O6, Mg После этого учителю было трудно выбирать необходимые реактивы для подготовки к лабораторным работам. 1) В чём была ошибка Васи? Ответ объясните. 2) Помогите Васе правильно расставить вещества по полкам. Ответ запишите в следующем виде: 1-я полка) 2-я полка) 3-я полка)

Что насчет остальных заданий? Есть ошибки? В 10ом оставлять 5,4% ?

Так... это уже моя ошибка. Все верно, тут будет правильный 4 вариант, т.к. число моль газов слева и справа одинаково.

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится таким образом, чтобы ослабить это воздействие. В номере 4 получается, что реакция идёт с увеличением объёма, значит,понижение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции. Реакция эндотермическая, следовательно нужно нагреть. Я верно рассуждала?

12) Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций. 1) Na2S и HCl 2) Ba(OH)2 и Na2SO4 3) K2CO3 и HNO3 А) K+ + NO3- = KNO3 Б) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O В) S2- + 2H+ = H2S Г) Ba2+ + SO42- = BaSO4 Д) Na+ + Cl- = NaCl Ответ: 1 - В, 2 - Г, 3 - Б 13) Реакция между растворами азотной кислоты и карбоната натрия идет до конца потому, что взаимодействуют ионы 1) H+ и CO32- 2) CO32- и NO3- 3) H + и Na + 4) NO3- и Na+ Ответ: 1 вроде

10) К раствору гидроксида натрия объемом 200 мл (ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей растворенного вещества 6,61% добавили 50 мл воды. Найдите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (в %) Найденное значение выразите с точностью до целых. ω(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра) = 0,0661*200*1,08 / 200*1,08 + 50 = 14,3 / 266 = 5,4 % Или тут после запятой несколько цифр оставить? Ответ: 5,4 % 11) Лакмус изменяет окраску на красную в растворах (один или несколько ответов): хлорида натрия хлороводородной кислоты + карбоната натрия сульфата алюминия + гидроксида натрия хлорида цинка + Это связано с изменением объема?

7) Электролизом водного раствора соли можно получить a. медь b. калий c. алюминий d. стронций Ответ: а 8) Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2O Ответ: 4 9) Схема превращений, для осуществления которых не требуется проведения окислительно-восстановительных реакций 1) Al2S3 → H2S→ CuS 2) H2S → SO2 → CaSO3 3) NH3 → NO→NO2 4) K2O → KBr → KCl Ответ: 1

Проверьте пожалуйста. 1) Теплота сгорания этана 1600 кДж/моль. Найдите объем этана (н.у.), необходимый для получения 320 кДж теплоты. Сначала я нашла кол-во этана 320/1600 = 0,2 моль Потом умножила его на 22,4, вышло 4,48 л. Ответ: 4,48. 2) Верны ли следующие суждения о горении фосфора в атмосфере кислорода? А) Это экзотермическая реакция. Б) Это реакция замещения. a. верно только А b. верно только Б c. верны оба суждения d. оба суждения неверны Ответ: а 3) Реакция обмена протекает, если взаимодействуют: a. гидроксид калия и серная кислота b. метан и хлор c. магний и хлороводородная кислота d. оксид кальция и оксид углерода (IV) Ответ: а 4) На смещение равновесия 2NH3 ⇄ 3Н2 + N2 - Q в сторону продуктов реакции влияет a. повышение температуры и повышение давления b. понижение температуры и повышение давления c. повышение температуры и понижение давления d. понижение температуры и понижение давления Ответ: с 5) В какой реакции изменение давления не повлияет на смещение химического равновесия: 1) 2NO ⇄ N2O4 2) СН4+ Н2О ⇄ 3Н2 + СО 3) С + 2Н2 ⇄ СН 4 4) N2 + O2 ⇄ 2NO Ответ: не уверена, может 1? Объясните почему. 6) К способам защиты металлов от коррозии не относится a. смазка изделия b. сварка изделия c. покраска изделия d. покрытие изделия лаком Ответ: b

Обозначьте электронные эффекты в органических соединениях. Сравните основные свойства. Что-то я сделала, но не все и не уверена. Нужно еще заряды расставить. И с основными свойствами разобраться. Помогите, пожалуйста.

Смесь метана, этилена и метиламина пропустили через 5%ный раствор серной кислоты при 0 °С, при этом плотность газовой смеси водороду составила 11. Такую же смесь соединили с двойным объема дорода и нагрели над никелевым катализатором. После завершения реакции плотность газовой смеси по гелию оказалась равной 2,8. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: 20% CH4 60% CH3NH2 20% C2H4

Выходит, что m(р-ра)=m(H2SO4)р-ра + m(NaHCO3) - m(CO2)=100 + 16.8 - 8.8=108г (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m(р-ра)=14,2 / 108=0,13 (13%). Верно?

Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе, полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%-ном растворе серной кислоты. Мои рассуждения: 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O Пусть m(H2SO4)р-р=100г m(H2SO4)=10г n(H2SO4)=10/98=0,1моль Тогда m(NaHCO3)=0.2 моль*84г/моль = 16,8 г m(Na2SO4)=0.1моль*142г/моль=14,2г m(CO2)=0.2моль*44г/моль=8,8г Не могу сообразить как массу всего раствора найти, CO2 же газ, его нужно будет потом вычесть, но из чего?... Помогите до конца задачу решить.

Как определить формулу соединения, если известно, что ω(Mg)=0.2, ω(O)=0.5333, ω(X)=0.2665?

Почему в молекулах углеводородов всегда четное число атомов водорода?

А тут почему в ответе не NO, а NO2? Zn + HNO3(конц.) -> Zn(NO3)2 + NO + H2O

H2SO3 + I2 + H2O -> H2SO4 + HI у меня вышло: S(+4) - 2e = S(+6) I2(0) + 2e = 2I(-) H2SO3 + I2 + H2O -> H2SO4 + 2H Верно?

Вроде как азот может отдавать свои внешние электроны более электроотрицательным элементам (фтору, кислороду), и тогда атомы азота приобретают степени окисления +3 и +5. Может я задание не так поняла...

Я выбрала 1 и 3, т.к. азот с фтором/кислородом может проявлять степень окисления +3 и +5. Выходит, что в книге ошибка?

Степень окисления +3 в соединениях могут проявлять неметаллы: 1) фосфор и хлор 2) углерод и кислород 3) азот и фосфор 4) кремний и селен Ответ в книжке - 1. Я сразу вычеркнула ответ 2, т.к. кислород имеет степень окисления -2 и -1. Как рассуждать далее?

Спасибо огромное! Тогда выходит FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2↓ + Na2SO4+ [NaOH] А как вычислить кол-во вещества [NaOH]? 0,1 - 0,04=0,06 , так?

Как узнать какое вещество в избытке, а какое в недостатке? Как рассчитать кол-во конечного вещества, которое было в избытке? 0.02 моль 0,1 моль FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2↓ + Na2SO4+ [?]

Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 24 г смеси алюминия с кремнием, массовая доля алюминия в которой 45 %, с 506,1 мл 10%-ного раствора серной кислоты ( ρ=1,065 г/мл ) ? Помогите составить уравнение.