Earl

В общем я разобрался со всеми задачами, если надо могу скинуть решение. Всем спасибо за помощь, хотя по большому счёту мне не очень сильно то и помогли :-)

:(

Значит это получился обьём вместе с добавленной водой, а как найти объём конкретно 2,25-молярного раствора H3PO4?

А почему тогда в моём решении ответ получается в молях? А если так и должно быть то как тогда мне перевести моли в мл? К тому же тогда ответ получается 500 мл, то есть как из 250 мл раствора может получиться 500?

Значит так, я с задачей разобрался, я понял в чём у меня ошибка. Во первых я уравнял, получается 2KIO3+6H2SO4+10KI=6I2+6K2SO4+6H2O А в конечном уравнении ошибка, вместо OH нужно написать Н2О, и тогда получается 2IO3+12H+10I=6H2O+6I2. А вот вторая задача по прежнему под вопросом, так что хотелось бы чтобы мне с ней тоже помогли.

У меня есть решение этой задачи, такое, как написано в самом начале темы. Когда преподаватель в институте проверял его, мне указали только на то, что ошибка именно в том, что я неправильно уравнял, и с уравниваением у меня и возникли проблемы, про остальное мне ничего не сказали, поэтому я и решил, что там всё правильно, а значит степень окисления азота в обоих случаях максимальна.

Потому что, если взять у кислорода степень окисления -2, тогда у азота получается степень окисления +6, а у азота такой степени вроде не может быть

(N2)+5(O5)-2 (N)+3(O3)-1 Насчёт уравнения не знаю, потому что изначально не был уверен что оно правильное. Может Вы мне сможете написать уравнение, а я его попробую уравнять.

Ребят, подскажите пожалуйста, очень нужно, послезавтра экзамен, а без задачек на экзамен не допустят!

Здравствуйте. Не получается решить одну задачу на ОВР и одну задачу с Растворами. Впринципе решение есть, но есть ошибки, которые исправить так и не получается. В химии не соображаю вообще, задачи решал не сам, поэтому не получается дорешать :-) 1) ОВР. Исходя из степени окисления элемента N в соединениях N2O5, NH3, NO3, определить какое из них может быть только окислителем, только восстановителем, или может проявлять окислительно-восстановительную деятельность. KIO3+H2SO4+KI=I2+K2SO4+KOH N2O5 - окислитель, так как степень окисления азота максимальная NH3 - восстановитель, так как степень окисления азота минимальная. NO3 - окислитель, так как степень окисления азота максимальная. KIO3 + H2SO4 + KI = I2 + K2SO4 + H2O 2IO-3 + 12H+ →+10е I2 + 6H2O 1 окисляется, восстановитель 2I- →-2е I02 5 восстанавливается, окислитель 2IO-3 + 6H+ + 10I- → I2 + 6OH- + 5I2 Не получается уровнять, думал что может быть не правильно составленно уравнение, но вроде всё верно, поэтому не знаю как уровнять. 2) Задача на Раствор. Какой объём (в мл) Cm2=2,25-молярного раствора H3PO4 можно приготовить из 250 мл Сm1=4.5-молярного раствора? Какова нормальная концентрация приготовленного раствора? Скажу сразу, есть решение задачи, я сам его не понимаю, но знаю, что не переведён объём в мл, как требуется в условии, но как перевести не знаю. 1. Найдём количество кислоты H3PO4 в исходном растворе: Cm1=V1(H3PO4)/V(H2O) V1(H3PO4)=Cm1*V(H2O)=4,5 моль/г*0,25=1.125 моль (Как это получилось?) 2. В полученном растворе количество H3PO4 будет таким же как и в исходном растворе, то есть V2(H3PO4)=V1(H3PO4) m(H3PO4)=V*M=1,125*98=110,25г Найдём объём полученного раствора Сm2=V1(H3PO4)/V2(H2O) V2(H2O)=V1(H3PO4)/Cm2 = 1,125/2,25=0,5 3. Найдём нормальную концентрацию 2-го раствора по формуле: Сm(H3PO4)=nэ(H3PO4)/V2(H3PO4) Количество эквивалентов H3PO4 равно: nэ(H3PO4)=m/Mэ=m*B*n/M=110,25*1,3/98=3,375 мольЭкв Сm(H3PO4)=3.375/0,5=6,75 мольЭкв/л Ответ Сm=6,75 мольЭкв/л V=???