Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

наталья888

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87? С какими из элементов Периодической системы он наиболее сходен?
  2. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO+, NO и NO- и сравните их кратность и энергию связей.
  3. Вычислите процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al2(SO4)3 • 18H2O в 1 моль воды.
  4. Константа равновесия реакции 3Н2 + N2 = 2NН3 при некоторой температуре равна 2. Сколько моль азота следует ввести на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л?
  5. наталья888

    концентрация

    10. Начальные концентрации реагирующих веществ реакции СО + Н2О(г) → СО2 + Н2 были равны (моль/дм3): [CO] = 0,8; [H2O] = 0,9; [CO2] = 0,7; [H2] = 0,5. Определите концентрации всех участников реакции после того, как концентрация водорода увеличится на 10 %.
  6. Проверьте, нет ли угрозы того, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II) по реакции 2N2O(г) + О2(г) = 4NO(г).
  7. наталья888

    как будут протекать реакции?

    Определите, какие из реакций будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях: 1) 2ZnS(T) + 3O2(г) = 2ZnO(т) + 2SO2(г); 2) Al2(SO4)3(т) = Al2O3(т) +3SО3(г)?
  8. наталья888

    Вычислите ∆ r

    Теплоты сгорания этана С6Н6 и этилена С2Н4 соответственно составляют -1560 и -1411 кДж/моль. Вычислите ∆ r Н°298 реакции гидрирования этилена С2Н4 + Н2 = С2Н6.
  9. Координационное число атома кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации в растворах следующих комплексных соединений а) CoBr3 • 4NH3 • 2H2O; б) CoCl3 • 4NH3; в) СoCl3 • 4NH3 • 2H2O.
  10. Перечислите электронные аналоги среди элементов VI группы Периодической системы элементов. Напишите в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.
  11. наталья888

    расчитать молярную массу

    Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
  12. наталья888

    найти объем

    1. В газометре над водой находится 7,4 л кислорода при 23 °С и давлении 104,1 кПа. Давление насыщенного водяного пара при 23 °С равно 21 мм рт. ст. Какой объем займет находящийся в газометре кислород при нормальных условиях?
  13. наталья888

    молярная эквивалентная масса

    1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида ме-талла. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и его оксида. 2. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.). 3. Вычислить молярные эквивалентные массы следующих соединений: SnO2, Al2S3, SiH4, Fe(SCN)3, Cr2(HPO4)3.
  14. Осуществить следующие превращения. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной формах. Назвать получающиеся вещества. Zn → ZnBr2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2  Na2ZnО2 → ZnSO4
  15. наталья888

    написать уравнения реакции.

    1. Назвать следующие оксиды и определить, к какому типу они относятся: BeO, CO2, CaO. Ответ подтвердить уравнениями реакций. Назвать все соединения. 2. Какое соединение образуется при реакции 2 моль гидро-ксида натрия и 1 моль оксида углерода (IV)? Написать соот-ветствующее уравнение реакции и назвать все соединения.
×