OLGA62

Рассчитать силу тока, необходимую для растворения медной фольги толщиной 100 мкм с площади 1 см2. Выход по току 100%. Время 2 мин.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в предлагаемой системе и ее продуктах: HBrO3+Na2SO3= Ti+(NH4)2S2O8+NH4F=

Используя заданные значения квантовых чисел при l, характеризующих внешний (валентный) электронный слой элемента (Э), а также формулу его высшего оксида или гидроксида, определить этот элемент и записать его электронную формулу: значения квантовых чисел: n=3, l=0,1 формула высшего гидроксида - НЭО4

Рассчитать величины константы гидролиза, степени гидролиза и водородного показателя водного раствора соли. Привести уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. Как изменится значение водородного показателя раствора при указанном изменении его концентрации? Плотности всех растворов считать равными 103 кг/м3. Конкретные данные для решения задачи: Соль - фторид натрия. Массовая доля, % - 10. Изменение концентрации раствора - увеличение в 1,5 раза.

Оценить интервал температур, при которых возможно самопроизвольное окисление азота кислородом с образованием оксида азота (II)

Как повлияют на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражения для константы равновесия в вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 10000К. Конкретные условия задачи: 2СО(г)+2Н2(г)=СН3С00Н(г) 1. Уменьшение парциального давления оксида углерода (II). 2. Уменьшение общего объема системы. 3. Охлаждение системы.

1. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно- восстановительной реакции в предлагаемой системе и ее продуктах: HBrO3+Na2SO3→ Ti +(NH4)2S2O8+NH4F → 2. Рассчитать силу тока, необходимую для растворения медной фольги толщиной 100 мкм с площади 1 см2. Выход по току 100%. Время 2 мин. Помогите, пожалуйста, в решении этих задач!!!

Очень прошу помочь в решении задач: 1.Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 45. При сжигании 10,6 г этого вещества образовалось 8,96 л углекислого газа и 9 г воды. Назвать молекулярную формулу органического вещества. 2.Найти объем 80%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,45 г\мл), необходимой для получения тринитроглицерина из 69 г глицерина. 3.Сколько л этилена потребуется для получения 27,3 г этиленгликоля, если доля выхода продукта реакции равна 65% от теоретического? Очень прошу помочь с решением, завтра сдавать. Пожалуйста!!!

Очень прошу помочь в решении задач: 1.Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 45. При сжигании 10,6 г этого вещества образовалось 8,96 л углекислого газа и 9 г воды. Назвать молекулярную формулу органического вещества. 2.Найти объем 80%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,45 г\мл), необходимой для получения тринитроглицерина из 69 г глицерина. 3.Сколько л этилена потребуется для получения 27,3 г этиленгликоля, если доля выхода продукта реакции равна 65% от теоретического? Очень прошу помочь с решением, завтра сдавать. Пожалуйста!!!

Большое спасибо за решение!!! В первой задаче не поняла,что это водный раствор спирта... Еще раз большое спасибо!!!!

Еще раз обращаюсь ко всем с большой просьбой: помогите, пожалуйста, решить задачи!!! 1. Какую массу карбида кальция надо добавить к спирту объемом 150 мл и плотностью 0,8 г/мл для получения абсолютного (безводного) спирта, если массовая доля этанола в спирте составляет 96%? Какая масса абсолютного спирта будет получена при этом? 2. Из технического карбида кальция массой 4 г при действии избытка воды можно получить газ объемом 1,12 л (нормальные условия). Какую массу технического карбида надо взять для получения этанола массой 19,6 г, массовая доля воды в котором составляет 6%.

Помогите, пожалуйста, в решении задач: 1. Какую массу карбида кальция надо добавить к спирту объемом 150 мл и плотностью 0,8 г/мл для получения абсолютного (безводного) спирта, если массовая доля этанола в спирте составляет 96%? Какая масса абсолютного спирта будет получена при этом? 2. Из технического карбида кальция массой 4 г при действии избытка воды можно получить газ объемом 1,12 л (нормальные условия). Какую массу технического карбида надо взять для получения этанола массой 19,6 г, массовая доля воды в котором составляет 6%. 3. При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором составляет 73,4%. Определить формулу исходного спирта.

Составить изомеры: а) С6Н16ОН б) СН2ОН - (СН2)3 - СН2ОН