xobot

:(

:cf:

:(

1) Вычистить потенциал начала и конца скачка титрования железа (II) дихроматом калия. 2) Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K2Cr2O7 растворили в воде, прибавили серной кислоты и иодит калия. Выделившийся йод был оттитрован 46,10 см3, реагента. Напишите уравнение реакций, протекающих при этом определении, и вычислите молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия. 3) К образцу чистого MnO2 прибавлено 50 см3 0,2016 нормального раствора щавелевой кислоты. Избыток щавелевой кислоты требует для своего окисления 10,15 см3 0,2008 нормального раствора перманганата калия. Найти массу MnO2 в образце.

:(

вот с размерностью вот сам запутался

n= m/M= 290/88=3,295 моль 1м 11,37моль х x 3,29моль x=0,28 м3 то есть плотность равна g= V/m=290/0,28=1035,75 Vуд=V/m=0,28/290=0,000965517 так не так?

:(

:(

Помогите найти объем с остальным ....сам справлюсь...

:glare:

:(

Жидкий диоксан с плотностью числа молей 11,37 моль/м3 обладает массой 290,0 г. Рассчитать его объем, плотность массы и удельный объем. С4H8O2 молярная масса 88 г/моль Не могу сообразить как расщетать объем...

спасибо разобрался))