sonicspace

Действительно, все оказалось очень просто. Спасибо! =)

Есть реакция Mo + 2H2O --t--> MoO2 + 2H2 Она протекает при t>700C. Определяю возможность протекания реакции. S = S(MoO2) + S(2*H2) - S(Mo) -S(2*H2O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88 ^H = H(MoO2) + H(2*H2) - H(Mo) -H(2*H2O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5 G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74 G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так?

Mo + HNO3(конц) -->NO+MoO3+H2O NO3- + 3e + 6H+ = NO + 3H2O |2 Mo - 6e + 3H2O = MoO3 + 6H+ |1 Mo + 2HNO3(конц) --> 2NO + MoO3 + H2O Здесь вроде так получается. Как тогда быть с NaOH. Mo + NaOH + O2 --t--> Na2MoO4 + H2O Я получил такое уравнение, верно ли? Насколько я понимаю, реакция пойдет только в присутствии окислителя. Следует, окислитель здесь О2. Что будет восстановителем, Mo?

Согласен, глупый и необдуманный вопрос. По аналогии сделал 3й, проверьте, пожалуйста. Mo + HNO3(конц) --> NO + MoO3 + H2O NO3- + 3e + 4H+ = NO2+4 + 2H2O |6 Mo + 2H2O - 6e = (MoO2)2+ + 4H+ |3 3Mo + 6HNO3(конц) --> 6NO + 3MoO3+ 3H2O

Помогите, пожалуйста, уравнять методом полуреакций следующие реакции и определить возможность самопроизвольного протекания. Mo + H2O --t--> MoO2 + H2 Mo + H2SO4(конц) --> MoO2SO4 + H2O Mo + HNO3(конц) --> NO + MoO3 + H2O Mo + NaOH + O2 --t--> Na2MoO4 + H2O Возможны ошибки в реакциях, писал сам.

Решил, спасибо =) K3[Cr(SCN)6] = 3K+ + [Cr(SCN)6]3- [Cr(SCN)6]3- = Cr3+ + 6(SCN)- Связи межу ионами калия и комплексным ионом ионные Связи внутри комплексного иона координационные, или их называют донорно-акцепторными.

Верно ли я записал уравнения диссоциации комплексного соединения K3[Cr(SCN)6] ? K3[Cr(SCN)6] <=> 3K+ + [Cr(SCN)6]- [Cr(SCN)6]- <=> Cr+ + 6SCN- Скажите, пожалуйста, что за химические связи присутствуют в этом соединении?

Значит лучше так Mo + H2SO4(конц) => MoO2SO4+ (H2 или H2O). Сам не справился бы, спасибо! Можешь помочь уравнять методом полуреакций, точнее определить окислители и восстановители. Тяжеловато у меня это идет.

Помогите, пожалуйста, записать правильные уравнения и уровнять их ионно-электронным методом. Mo + H2O =>(t=700C) MoO2 + H2 Mo + H2SO4(конц) => H4[Mo(SO4)O4] Mo + H2SO4(разб) => реакции нет Mo + HNO3(конц) --> MoO3 ? Mo + NaOH --> Na2MoO4 + H2 ?

Нужна помощь в составлении уравнений реакций взаимодействия молибдена(Mo) с H20, H2SO4(конц. и разб.), HNO3(конц. и разб.)и NaOH. Мои результаты: Mo + H2O => реакции нет Мо + H2SO4(конц) --> MoSO4 + H2O + S(H2S) Мо + H2SO4(разб) --> MoSO4 + H2 Mo + HNO3(конц) --> MoNO3 + H2O + NO2 Mo + HNO3(разб) --> MoNO3 + H2O + N ? Mo + NaOH --> ? Не могу понять, как определять что восстановитель, а что окислитель. Из-за не получается уровнять методом полуреакций. Объясните, пожалуйста на примере реакций.

ОК, значит получается: HClO2 <=> H+ + ClO2- Как на счет решений в целом?

Спасибо за емкий ответ!

судя по всему, должно быть так: HClO2-1 <=> H+ + ClO2-2 Кд = [H+] * [Cl2-2] / [HClO2-1] Или нет?

Тот же вопрос, но с сероуглеродом CS2. Не знаю как подступить к данному заданию. Известно, что молекула СS2 - линейна(S=C=S), как это изобразить с учетом гибридизации электронных орбиталей?